题目
题型:模拟题难度:来源:
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(1)煅烧时总反应的化学方程式为____________________。
(2)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____________,为达到相同目的,常温浸取时还可采取的措施是____________。
(3)97.5 kg含CaF2 80%氟石(杂质不含氟元素)理论上可生产Na3AlF6______kg(设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化)。
(4)在按化学计量加入硫酸铝溶液前,需先用________将NaF(aq)的pH下调至5左右,否则可能产生的副产物为________。
(5)在铝的冶炼中,Na3AlF6是一种助熔剂,能使Al2O3在1000℃左右熔融,并可增强体系的导电性。下列有关Na3AlF6性质的叙述不正确的是________。
a.Na3AlF6在水中不存在沉淀溶解平衡
b.Na3AlF6是离子化合物
c.Na3AlF6热稳定性强
d.Na3AlF6是一种非电解质
答案
(2)加速可溶物的溶解;充分搅拌
(3)70
(4)硫酸;Al(OH)3
(5)ad
核心考点
试题【Na3AlF6不溶于水,可用作胃毒性和触杀性杀虫剂,搪瓷乳白剂、树脂橡胶的耐磨填充剂,并广泛应用于铝的冶炼。工业上生产Na3AlF6的流程如下试结合生产流程回答】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下
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(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是____________、_________________
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为____________ (填化学式);中和I使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和I引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)上述流程中洗涤的目的是____________________
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3.0×10-6mol/L,则溶液中c(Mg2+)=________________。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为__________________
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下
CO2 0. 896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数____ (填“升高”“降低”或“不变”)。
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Li2SO4、LiOH和 Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12. 7 g和1.3 g。
(1)步骤I前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。
(2)步骤I中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另外还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、
Na+等杂质,需在搅拌下加入____(填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到
6.0-6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有
____________。
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为________________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是___________。
Fe3+、 Al3+、Ca2+、Mg2+)
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(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施为:____________ (至少一条)。
(2)调pH =8是为了除去________(选填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+,下同)。
(3)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是________。
(4)试配平还原反应方程式:
①
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②生成1 molCr(OH)(H2O)5SO4消牦SO2的物质的量为_______。
(5)常温下,向含有Cr(OH)3沉淀的浊液中加入NaOH固体,Cr(OH)3的溶解度将____(填“增大”“减小”或 “不变”,下同),Ksp[Cr(OH)3]将______。
Ⅰ工业上有多种方法来制备氮化硅,常见的方法有:
方法一直接氮化法:在1 300-l 400℃时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为__________:
方法二化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氯气、氢气反应生成氯化硅和HCl,与方法一相比,用此法制得的氮化硅纯度较高,其原因是____________________。
方法三 Si(NH2)4热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体________(填分子式);然后使Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式为____________。
Ⅱ.(1)氨化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,此盐中存在的化学键类型有____________。
(2)已知:25℃,101 kPa条件下的热化学方程式:
3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s);△H= -750.2kJ/mol
Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g);△H=-609.6 kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H=-92.3 kJ/mol
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式:____________________。
Ⅲ.工业L制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:
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(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式:____________________
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时,阳极材料能否用Cu?___________(填“能”或“不能”)。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式:
阳极:___________________;阴极:_____________________
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