题目
题型:模拟题难度:来源:
Ⅰ工业上有多种方法来制备氮化硅,常见的方法有:
方法一直接氮化法:在1 300-l 400℃时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为__________:
方法二化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氯气、氢气反应生成氯化硅和HCl,与方法一相比,用此法制得的氮化硅纯度较高,其原因是____________________。
方法三 Si(NH2)4热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体________(填分子式);然后使Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式为____________。
Ⅱ.(1)氨化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,此盐中存在的化学键类型有____________。
(2)已知:25℃,101 kPa条件下的热化学方程式:
3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s);△H= -750.2kJ/mol
Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g);△H=-609.6 kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H=-92.3 kJ/mol
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式:____________________。
Ⅲ.工业L制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:
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(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式:____________________
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时,阳极材料能否用Cu?___________(填“能”或“不能”)。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式:
阳极:___________________;阴极:_____________________
答案
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方法二:方法一所得到的产品中混有单质硅或方法二除产品是固体,其他物质均为气体
方法三:HCl;NH3
Ⅱ.(1)离子键、共价键;(2) 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)=Si3N4(g)+12HCl(g);△=-29.0kJ/mol
Ⅲ.(1)二氧化硅;(2)SiO2+2C
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核心考点
试题【氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。Ⅰ工业上有多种方法来制备氮化硅,常见的方法有:方法一直接氮化法:在1 300-l 】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:_________________
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:___________________
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并用pH试纸测定调节pH,pH应调节范围是_______________。
(4)滤渣的主要成分有_____________
(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是___________。(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞试液
SO2等为原料合成CuCl的工艺如下
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(2)写出反应V的化学方程式____________________。
(3)写出反应Ⅵ的离子方程式为________________________。
(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)____________________
(5)反应Ⅵ后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是____________________。
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(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为_______________。
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则①最好选用盐酸、____(填字母)两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2气 d.HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式: ______________________。
(3)为使Fe3+沉淀完全,须用氨水调节pH =a,则a应控制在_________的范围内;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是_______________________
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(1)废钯催化剂经烘干后,再在800℃的高温下焙烧,焙烧过程中需通入足量空气的原因是____________;焙烧时钯转化为氧化钯(PdO),则甲酸还原氧化钯的化学方程式为_______________。
(2)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图(a)所示,则王水溶解钯精渣的适宜条件为___________、__________、___________。
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①气体B的分子式:____________;滤渣的主要成分是______________。
②经测定,化合物A由3种元素组成,有关元素的质量分 数为Pd:42.4%,H:0.8%,则A的化学式为
________。
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(2)装置Ⅱ中,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是:_________
A.加入V2O5作催化剂 B.采用过量SO2 C.低温 D.通入过量空气
(3)装置Ⅲ中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。 已知:
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g); △H= - 566kJ/mol
2H2O(g) = 2H2(g) +O2(g);△H= +484 kJ/mol
CH3OH(g) +1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g); △H= - 192.9kJ/mol
试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式_________________;若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池,则燃料电池的负极反应式为:____________________
(4)已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl2溶液中加入2.72 g CaSO4粉末充分 搅拌后,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中SO42-物质的量浓度为:__________mol/L。
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