题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(1)废钯催化剂经烘干后,再在800℃的高温下焙烧,焙烧过程中需通入足量空气的原因是____________;焙烧时钯转化为氧化钯(PdO),则甲酸还原氧化钯的化学方程式为_______________。
(2)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图(a)所示,则王水溶解钯精渣的适宜条件为___________、__________、___________。
①气体B的分子式:____________;滤渣的主要成分是______________。
②经测定,化合物A由3种元素组成,有关元素的质量分 数为Pd:42.4%,H:0.8%,则A的化学式为
________。
答案
(2)80~90℃(或90℃左右);反应时间约为8h;钯精渣与王水的质量比为1:8
(3)①NO;SiO2(或其他合理答案);②H2PdCl4
核心考点
试题【从废钯催化剂(该催化剂的载体为活性炭,杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等)中提取海棉钯(含Pd> 99.9%)的部分工艺流程如下: 将最后所得到的滤液,经过一】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)装置Ⅱ中,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是:_________
A.加入V2O5作催化剂 B.采用过量SO2 C.低温 D.通入过量空气
(3)装置Ⅲ中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。 已知:
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g); △H= - 566kJ/mol
2H2O(g) = 2H2(g) +O2(g);△H= +484 kJ/mol
CH3OH(g) +1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g); △H= - 192.9kJ/mol
试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式_________________;若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池,则燃料电池的负极反应式为:____________________
(4)已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl2溶液中加入2.72 g CaSO4粉末充分 搅拌后,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中SO42-物质的量浓度为:__________mol/L。
(1)混合①中发生反应的化学方程式为________________
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________________操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(选填编号)
a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是________________
(2)将滤液在低温下分离出NaI样品过程中,要防止NaI被氧化,最好采取的措施是________________;
(3)测定产品中NaI含量的方法是:
a.称取3.000 g样品、溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.1 000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19. 00 mL。
①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有_____________。
②上述样品中NaI的质量分数为________________
③若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低(测定过程中产生的误差忽略不计),其可能原因有
______________________
7KClO312NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:____________________
(2)操作③的目的是什么,用简要的文字说明:_____________________
(3)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:___________________。
(4)称取重铬酸钾试样2.5000 g配成250 mL溶液,取出25. 00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3mL淀粉指示剂,用
0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判断达到滴定终点的依据是:_____________________
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应)_____________。
软锰矿:MnO2含量≥65%,SiO2含量约20%,Al2O3含量约4%,其余为水分;
闪锌矿:ZnS含量≥80%,FeS、CuS、SiO2含量约7%,其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。
(1)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4
和MnSO4的化学方程式:MnO2+CuS+____=_____↓+_______+CuSO4+________
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是___________;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为______________________。
(3)反应III要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3,中和过量的H+所使用的物质是___________,调节的pH范围是___________(pH数据见下表)。
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