题目
题型:同步题难度:来源:
(2)在溶液B中加入试剂Y常见的有:CuO、Cu(OH)2、CuCO3、____等,其作用是___。
(3)操作①应控制的pH范围是___;操作②的目的是____。
(4)往Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是____。
答案
(2)Cu2(OH)2CO3; 调节溶液的pH为3~4(或大于4小于6.4),使Fe3+完全转变为Fe(OH)3 沉淀而除去
Fe3+
(3)大于或等于6.4 ;洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质
(4)抑制Cu2+的水解,防止 CuCl2晶体中含有Cu(OH)2杂质
核心考点
试题【工业上制取CuCl2的生产流程如图请结合下表数据,回答问题: (1)溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂,则X是____(填化学式),其目的是___。 (2)在溶】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.该方法不产生污染大气的二氧化硫
C.该方法提高了硫酸的利用率
D.该方法提高了铜的利用率
(1) MgCl2·6H2O溶于水,溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(2)蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中,并加热,写出该反应的化学方程式:________________。
(3)轻烧后的产物为__________。
(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是____________________。
(5)氨化反应过程中反应的离子方程式为_____________________。
(6)已知向Mg(OH)2沉淀中边滴加氯化铵溶液边振荡可观察到沉淀溶解,试解释该反应发生的原理:_____________________ (用离子方程式表示和文字说明)。
①钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
②CoCl2·6H2O的熔点为86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点是
___________________
(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是_______________。
(3)操作I包含3个基本实验操作,它们是____________和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是______________________。
(5)为测定产晶中CoCl2·6H2O的含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是__________________。
(6)在实验室中,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,采用的方法是_____________。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是_________________ 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是_____________________。
(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4样品溶解于水,________________。
(4)整个流程中,可循环利用的物质除(NH4)2SO4外,还有___________(填化学式)。
回答下列问题:
(1)氯化炉中通入O2的目的是____________。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是_____________________。
(3)用Na2SO3溶液处理尾气时,发生反应的离子方程式是_______________。
(4)精制AlCl3粗产品时,需加入少量物质X。X可能是下列物质中的_________(填字母)。
A.FeCl2固体 B.Fe粉 C.Al粉
(5)精制无水AlCl3的合格品中,AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16. 25 g精制后的无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,其残留固体质量为0.16g。试计算该样品中AlCl3的质量分数(写出计算过程)。
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