题目
题型：同步题难度：来源：
______________________________。
(2)滤渣A的主要成分为__________________________________。
(3)加入MnS的目的是除去________杂质。
(4)碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________。
(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有______________(写出两种)。
答案
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3
(3)Cu2+、Zn2+
(4)MnO2＋H2O＋e-===MnOOH＋OH-
(5)Zn、MnO2
核心考点
试题【二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
b.部分催化氧化:
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更有价值
C.a路线制氢由于要消耗很多能量,所以在实际生产中意义不大
D.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率
(1)乙、丁中溶质的化学式:乙__________;丁__________。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________(填写字母编号)
A.除去未反应的NO3- B.除去未反应的I- C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是__________和__________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是____________________。
(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示)____________________。
,钒元素为+5价,相对原子质量为51)。请回答下列问题: (1)用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分,其化学式为____________________ 。
(2)测定其中钒元素含量的方法是:先把矿石中的钒元素转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成
再用草酸测定钒。总反应式可表示为: 
①配平上述离子方程式后,
的化学计量数为_____________。 ②现有钾钒铀矿样品10.2 g,用上述方法测定钒的含量,结果消耗0.9 g草酸,则该钾钒铀矿中钒元素的质量分数为_____________。
(3)制取钒的方法是:先把矿石中的钒元素转化成V2O5再用金属(如Ca、Mg、Al等)热还原法获得钒。
①请写出用金属钙热还原制得钒的化学方程式_____________________。
②某工厂拟用钾钒铀矿制取金属钒,若将矿石中的钒元素转化成V2O5的转化率为90%,用金属热还原法获得钒时损耗2%,则用上述含10 t钒的钾钒铀矿,可制得含钒98%的粗钒_________t。
Ⅰ．用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝（除NOx）技术。其脱硝机理如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图2所示。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_______________。
Ⅱ．有学者设想以下图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、SO2转化为重要化工原料。
（2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/L
H2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1％）的速率为______ L/min（标准状况）。
Ⅲ．粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备CuSO4
5H2O的主要步骤如下图所示： 
（2）加入2 mol/L氨水后，溶液的pH应在_____________范围内。
（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，经操作Ⅱ得到精制胆矾。两步操作相同，都包括______ 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂的是_______________。
(3)步骤a的操作是__________。
A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D．分液
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途_____________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6 C6H12O6→2C2H5OH+2CO2
根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇________kg。
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