题目

题型：广东省期末题难度：来源：

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图7： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。                          
已知：BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)  △H1 = +571.2 kJ·mol^-1   ①
BaSO₄(s) + 2C(s) 2CO₂(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol^-1   ②
（1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________
（2）常温下，相同浓度的Na₂S和NaHS溶液中，说法正确的是：____________
A. Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B. 两溶液中含有的离子种类不同
C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相 等
D. 两溶液中加入NaOH固体，c(S^2-)都增大
E. NaHS溶液中：c(Na⁺) ＞ c(HS^-)  ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺) ＞ c(S^2-)
（3）反应C(s) + CO₂(g) 2CO(g)的△H = ___________
（4）制备BaCl₂的工艺流程图 中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为：_________________
（5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：________________（写出一种原因即可）。

答案

（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）ADE 
（3）+172.5 kJ·mol^-1 
（4）S^2- + H₂O HS^- + OH^- 
（5）使BaSO₄得到充分还原（或C和O₂反应放热维持反应所需高温）