题目
题型:模拟题难度:来源:
晶体硅可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法。
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(1)在上述生产过程中,属于置换反应的有__(填反应的代号“I~Ⅳ”)。
(2)A、B、C三种气体在上述生产过程中可循环利用的是___;在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___。
(3)化合物甲的用途很广,有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1 623 K反应生成化合物甲,其化学方程式为___。
(4)利用反应Ⅲ能制得纯硅的原因是___。
(5)已知反应Ⅳ中产物的总能量比反应物的总能量低,则在密闭容器内反应Ⅳ达到平衡,改变下列 条件,气体B的物质的量增大的是___。
a.缩小容器的容积
b.降低反应体系的温度
c.加入少量NaOH固体(生成物在此温度下不分解)
d.加入少量催化性能更好的催化剂
(6)金属镍(Ni)与气体A能形成常温下为液态的Ni(A)4、利用Ni(A)4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍,写出Ni( A)4在423K时分解的化学方程式___。
答案
(2)CO、HCl;CO2
(3)SiO2+Na2CO3
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(4)反应体系中只有Si是固体,其他物质在1357 K下均为气体且在Si 中不溶解
(5)b
(6)Ni(CO)4
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核心考点
试题【【三选一—选修化学与技术】晶体硅可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法。 请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)。(1)在上述生】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
某工厂用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O) 制备化肥(NH4)2SO4,其工艺流程如图:
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(1)写出该流程中制备(NH4)2SO4的化学方程式:_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的关系分别为____________。
A.足量的CO2,适量的NH3
B.足量的NH3,适量的CO2
C.适量的CO2,足量的NH3
D.少量的NH3,足量的CO2
(2)操作Ⅲ的名称为_______,在实验室进行该项操作,所需的玻璃仪器为______(从A~H中选择)。
A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.分液漏斗 E.普通漏斗 F.蒸馏烧瓶 G.玻璃棒 H.酒精灯
(3)操作Ⅳ中,必须的操作步骤是____。
A.蒸干 B.蒸发 C.蒸馏 D.冷却结晶 E.过滤 F.分液
该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_________,其检验方法是________________
(4)物质的循环使用,能节约资源,上述流程中循环使用的物质是________(写分子式)。
随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下
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(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______,步骤三中洗涤干净的标准是_____________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:MnFeO4
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①若MnFe2O4-x中x=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢法的优点有(答两点即可)________________。
③该热化学循环制氢法尚有不足之处,进一步改进的方向是_______________。
随着信息产业的高速发展和家用电器的普及,我国印刷电路板(PCB)的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题,目前我们大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜,从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl、FeCl2和CuCl2等溶质。
(1)用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是(用离子方程式表示)_____________________。
(2)工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法,下面是常用的两种方法。
方法一:电化学方法回收腐蚀废液中的铜,则阳极(石墨)上的电极反应式为_______________。
方法二:工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜。
①用铁粉回收铜的实验操作为___________。
②科学家对铁置换铜工艺的研究如下:分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜,将置换出的铜粉放入250mL烧杯中,加入 120mL1.5mol/L的硫酸,水浴加热,控制温度在70℃,搅拌,在10min、20min、30min、40min、50min、 60min时,分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内,将上层清液倒回小烧杯中,用蒸馏水洗净试样,过滤,在 105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。
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聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·XH2O]m,它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:
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(2)生产过程中B和D的操作名称分别是_________和_________(B和D均为简单操作)。
(3)反应中副产品a是_________________。
(4)生产过程中可循环使用的物质是_____________(用化学式表示)。
(5)调节pH至4.0~4.5的目的是_____________。
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用__________。
A、NaOH B、Al C、氨水 D、Al2O3
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(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为_____________。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的_____________(填字母序号)。
a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是_____________(填操作名称)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理: ______________ 。
(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为_____________。
(6)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式:________________。
②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释) ______________。
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