纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：海南省高考真题难度：来源：

纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：_______________
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_____________________
（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？_________________________
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)=_________________

答案

（1）2NH₄Cl+2Ca(OH)₂

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
（2）NH₃+CO₂+H₂O+NaCl(饱和)==NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（或2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O==Na₂CO₃+2NH₄Cl）
（3）“氨碱法”中的CO₂来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”中的CO₂来源于合成氨丁业的废气
（4）

核心考点

试题【纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生C】；主要考察你对工业生产纯碱等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A_______，B_________。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、____ 、沉淀、____、____、冷却结晶、____ 、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_____________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：_____________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：______________________，滤液D加石灰水前先要加热，原因是______________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_________ （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）。

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在动物饲料中添加三聚氰胺，将提高饲料中的氮含量，让人误以为该饲料的蛋白质比较丰富，其营养价值实际上却没有增加关于三聚氰胺的合成，目前较多采用尿素法，因为此法成本低。尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应，先分解生成氰酸(HCNO)，并进一步缩合生成三聚氰胺生成的三聚氰胺气体经冷却捕集后得粗品，然后经溶解，除去杂质，重结晶得成品。下图是简单流程图，已知a、b为气体，且a极易溶于水，回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为_____________________；
(2)物质b为_____________________，反应②的化学方程式为____________________________；
(3)相同状态下，产生的气体a和b的体积之比为________________________________；
(4)我国著名化学家候德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。本实验具体操作过程中，应先通________________气体，再通_____________________气体；某同学进行了侯氏制碱的模拟实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，则其产率为____________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是___________________________________。

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工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。A__________________，B___________________。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_______、沉淀、______、_______。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象_______________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是__________________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法：____________________________。
（5）向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有__________________（填a、b、c字母）。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________的循环，这就是有名的侯氏制碱法。　
a．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出　
b．使NaHCO₃更多地析出　
c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_______________________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）。

题型：山西省模拟题难度：| 查看答案

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________。
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________。
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是_________________。
(4)若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式
是_________
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_________________。
②常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH= 13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH^-)的比值是_______________。
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品：如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是___________________（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

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碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺路线如下

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示

回答下列问题
（1）滤渣的主要成分为_____________
（2）“趁热过滤”的原因是___________。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是___________(写出一种)
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是______________________。
（5）已知：
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol^-1Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol^-1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式______________________。

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