碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下已知碳酸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0119 模拟题难度：来源：

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺路线如下

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示

回答下列问题
（1）滤渣的主要成分为_____________
（2）“趁热过滤”的原因是___________。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是___________(写出一种)
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是______________________。
（5）已知：
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol^-1Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol^-1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式______________________。

答案

（1）Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、CaCO₃（2）使析出的晶体为Na₂CO₃·H₂O，防止因温度过低而析出Na₂CO₃·10H₂O晶体或Na₂CO₃·7H₂O晶体，使后续的加热脱水耗时长
（3）用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）
（4）产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl^-与SO₄^2-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na₂SO₄杂质。
（5）Na₂CO₃·H₂O（s）== Na₂CO₃（s）+ H₂O（g） △H= +58.73kJ/mol

核心考点

试题【碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下已知碳酸】；主要考察你对工业生产纯碱等知识点的理解。[详细]

举一反三

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________。
a.Na₂CO₃ b.NaOH c.BaCl₂
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是___________。
(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是________________。
(4)若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_______________。
②常温下，向某pH= 11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH^-)的比值是__________
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是___________________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）

题型：北京期末题难度：| 查看答案

纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：______________；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式______________。
（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO₂的来源于______________，“氨碱法”中CO₂来源于______________。

题型：0115 模拟题难度：| 查看答案

技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图所示

(1)向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应先通入________(填化学式)，原因是_________________
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是____________________
(3)母液中的溶质主要是________，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用是____________________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____________（填上述流程中的编号）的循环；物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是_______________
(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：____________________。
(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是________________。

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_________。
a. Na₂CO₃ b.NaOH c.BaCl₂(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________________。
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是_________________。
(4)若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式
是_____________。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）______________。
②常温下，向某pH =11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH^-)的比值是___________。
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______________（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

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工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为____________________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_______________ (已知产物之一为CaS)；
(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是__________，D是________（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为_____________________；
(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是___________________；
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？________________________

题型：海南省高考真题难度：| 查看答案

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