题目
题型：不详难度：来源：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为______．
C装置中稀硫酸的作用为______．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
| 温度溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
| （1）A装置是指取二氧化碳气体的装置，是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气，防止污染环境， 故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染； （2）B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液，通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，依据图标分析可知温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，所以温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出， 故答案为：温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出； （3）二氧化碳气体中含有氯化氢气体，通入后和氨气反应不能生成碳酸氢钠，所以的不到碳酸氢钠晶体，所以需要加一个洗气装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体， 故答案为：A与B；饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混合的HCl气体． | ||||||
| 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3． （1）装置乙的作用是______．为防止污染空气，尾气中含有的______需要进行吸收处理． （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧． （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是______． （4）若取10.5gNaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4g．如果把此剩余固体全部加入到200mL1mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为______（设溶液体积变化忽略不计）．  | ||||||
纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图． 已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题： （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等． 精制除杂的步骤顺序a→______→______→______→b（填字母编号）． a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤 向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______． （2）灼烧固体A制Na2CO3在______（填字母序号）中进行． a．坩埚b．蒸发皿c．烧杯d．锥形瓶 证明滤液A中含有NH4+的方法是______． 对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式______． （3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是______（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂______（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂______（填试剂名称）． （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2CO3•cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol•L-1H2SO4溶液、1.0mol•L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水． ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中． ②______． ③______． ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数． | ||||||
| 与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（ ） |
