题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
①t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=__________(填计算结果)。
②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1molCO,当反应重新建立平衡时,水蒸气的转化率
α(H2O)=________。
(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中 T1____573K(填“>”、“<”或“=”)。
-905kJ·mol-1 不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时, NO产率下降的原因______________。
PO43-,一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一:将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收。当处理后的废水中
c(Ca2+)=2×10-7mol/L时,溶液中c(PO43-)=____________mol/L。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33)
②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石,反应的方程式为
Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5~10,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为________________________________________。与方法一相比,方法二的优点为___________________________。
答案
(2)<
(3)温度高于900℃时,平衡向左移动
(4)①5×10-7;②当pH高于10.7时,溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应,平衡向逆反应方向移动;
能同时除去废水中的氮,充分利用了镁矿工业废水
核心考点
试题【工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)CO2+H2 ①t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol 】;主要考察你对工业合成氨等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,据此请回答
A.该反应在任意条件下都可以自发进行
B.加入催化剂,能使该反应的E和△H都减小
C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
D.该反应属于人工固氮
(2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的,但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。
A.使用的更高效催化剂
B.升高温度
C.及时分离出氨气
D.充入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下,2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应,左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起,压缩容器的体积为
1L,则n(N2)的变化曲线为_____________________。
A. a B.b C.c D.d
B.NO2跟水作用制取硝酸
C.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
D.N2+O2=2NO(放电条件)
B.氨水显酸性
C.氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟
D.由氨制取硝酸过程中,氮元素被还原
B.合成氨的反应是放热的,所以合成氨时温度越低,对氨的工业生产越有利
C.合成氨工业的温度控制在500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨厂采用的压强是20MPa~50MPa,是因为该压强下铁触媒的活性最大
△H <0,生产流程如图所示。
②上图中条件选定的主要原因是(选填字母序号)______________;
A.升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③ 改变反应条件,会使平衡发生移动。下图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号)______________,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)______________。
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数______________。
(3)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程:________________;
②氨水中水电离出的c(OH-)_______10-7 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小依次为___________。
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