题目
题型：0116 月考题难度：来源：
B．NO2跟水作用制取硝酸
C．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
D．N2＋O2＝2NO（放电条件）
答案
核心考点
试题【下列反应起了氮的固定作用的是[ ]A．NH3经催化氧化获得NO B．NO2跟水作用制取硝酸 C．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3D．N2＋O2＝2】；主要考察你对工业合成氨等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．氨水显酸性
C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟
D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
B．合成氨的反应是放热的，所以合成氨时温度越低，对氨的工业生产越有利
C．合成氨工业的温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强是20MPa~50MPa，是因为该压强下铁触媒的活性最大
△H <0，生产流程如图所示。 
②上图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）______________；
A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③ 改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______________。
2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的平衡常数______________。（3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：________________；
②氨水中水电离出的c(OH-)_______10-7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为___________。
回答下列问题：
（1）请在下边的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
2NH3(g)。设在容积为2．0L的密闭容器中充入0．60mol N2(g)和1．60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的平衡常数。 A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低
B．由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行
D．合成氨工业采用10 MPa ～ 30MPa ，是因该条件下催化剂的活性最好
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