题目
题型：不详难度：来源：
| A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放 |
| B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去 |
| C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3、nH2O）的结果 |
| D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙 |
答案
解析
核心考点
试题【2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。其中正确的是A．在汽车】；主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在离子交换膜法电解饱和食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为__________，与电源负极相连的电极附近溶液的pH__________（选填“不变”“升高”“降低”）。
（2）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加试剂除去SO42－，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________．冷却．__________（填写操作名称）除去NaCl。
（4）现有阳离子交换膜．阴离子交换膜．石墨电极和如下图所示电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可通过电解电解饱和Na2SO4溶液的方法生产NaOH溶液和H2SO4溶液．则电极ｃ为__________极（填“正”．“负”．“阴”．“阳”），b为__________离子交换膜（填“阴”．“阳”）
图中DTCR能与Ni2+、Zn2+、Cu2+、Cr3+等各种重金属离子迅速反应，生成不溶水的螯合盐，再加入少量絮凝剂下，形成絮状沉淀，从而达到捕集去除重金属的目的。
试回答下列问题：
（1）步骤②ClO2可将CN－直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）若含氰废水流量为0.8 m3/h，含氰(CN－)浓度为300 mg/L，为确保安全，实际投放ClO2为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO2质量为 ▲ kg。
（3）步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
（4）PAM为丙烯酰胺（CH2=CHCONH2）的聚合物，该聚合物的结构简式为 ▲ 。
（5）本工艺中将废水分类收集，分而治之的优点是 ▲ 。
| A．2009年10月1日，国庆60周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识 | ||||||||
| B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 | ||||||||
| C．预防甲型HIN1流感的含氯环境消毒剂对人体无害 | ||||||||
| D．第十一届全运会“东荷西柳”场馆使用的钢结构材料属于合金 | ||||||||
| （15分）【化学与技术】 氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，下图即为石棉隔膜电解槽的示意图，回答下列问题：  （1）产物A是 ；产物B是 ；产物C （2）石棉隔膜能阻止 不能通过，但不能阻止 通过。 （3）粗盐水含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会 所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时除去上述三种离子通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写来 ， 形成沉淀过滤后，还应加入盐酸调节pH，过滤所需要的玻璃仪器有 | ||||||||
| （本题共15分）空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。 小题1:方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如下图所示。  （1）步骤一中的CaO俗称 。 （2）步骤二中发生反应的化学方程式是 ，该反应 （填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。 小题2:方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如右图所示。  （1）NaOH溶液喷成雾状是为了 。 （2）右图a环节中，物质分离的基本操作是 。 （3）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和 。 小题3:下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是（ ）。
①方法Ⅰ将受到地域的限制 ②方法Ⅱ的能耗太大 ③方法Ⅰ中使用的是氧化钙颗粒而不是氧化钙粉末 ④方法Ⅱ中的物质可以循环利用，但方法Ⅰ中的却不能
可见，要真正实现“碳捕捉”和“碳封存”的设想，科学家任重而道远。 |