题目
题型:不详难度:来源:
A.硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L |
B.产生的气体在标准状况下的体积为13.44L |
C.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 |
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
答案
解析
试题分析:在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,溶液中溶质为NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀为Cu(OH)2,质量为39.2g,物质的量为39.2g÷98g/mol=0.4mol,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol,故反应中硝酸有剩余。A、混合气体中N2O4的含量不确定,不能确定起氧化剂作用的硝酸的物质的量,不能确定原溶液中硝酸的物质的量,故该硝酸的浓度不能确定,故A错误;B、假定生成气体只有NO,体积最大,假定生成的气体只有N2O4,气体的体积最少,混合气体中N2O4的含量不确定,不能确定具体的体积,故B错误;C、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量有 64x+144y=27.2,根据铜元素守恒有x+2y=0.4,联立方程解得x=0.2,y=0.1,所以n(Cu):n(Cu2O)=0.2:0.1=2:1,故C正确;D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠与硝酸铜反应,剩余的氢氧化钠与硝酸反应,最后为硝酸钠溶液,根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+ 2n[Cu(OH)2]=n(NaNO3),所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2 n[Cu(OH)2]=1mol-2×0.4mol=0.2mol,故D正确,答案选AB。
核心考点
试题【向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L,固体物质完全反应,生成NO2、 N2O4、NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
A.0.50 mol | B.0.75 mol | C.1.00 mol | D.1.50 mol |
A.1mol D318O+中含有的中子数为10NA |
B.标准状况下,22.4L水中含O-H键数为2NA |
C.某温度时1L pH=6的纯水所含OH-离子数为1.0×10-6NA |
D.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA |
(1)制备Na2O2的反应为:4Na+O22Na2O 2Na2O +O22Na2O2 。
①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质,其中钠、氧原子个数比为10︰9.5,该样品中Na2O2的纯度为 。
②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中,加入足量水,搅拌,使固体完全溶解,冷却后,在容量瓶中配制成100mL溶液,则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为 。
(2)某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分(NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等),查阅资料得知:Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3,于是取用a gM气体与b g 氧气混合后,用电火花不断引燃,充分反应后,气体通过足量Na2O2,Na2O2固体质量增加c g。
①若a=c,则M气体的成分可能含有 。
②若2a=c,则M气体可能是什么气体?通过计算回答。
| 一氧化氮 | 硝酸 | 转移的电子 |
A. | 1mol | | 2NA |
B. | 11.2L | 1mol | |
C. | | 63g | 2mol |
D. | | 1mol | NA |
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