题目
题型：不详难度：来源：
该生产工艺的有关反应为：
2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=Ca3(PO4)2+4H3PO4+7CaSO4+2HF
Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2
生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成SiF4，若直接排放到空气中，将严重污染环境。某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将SiF4经水吸收后转化为氟硅酸(H2SiF6)溶液和硅胶(SiO2)，实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。工艺流程如下：
（1）写出吸收塔中反应的化学方程式____ 。
（2）该工艺流程中，设计两个吸收塔的目的是 。
（3）氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是：
2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF6·2H20 +Ca(H2PO4)2
CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF
4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2
若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产Ca(H2PO4)2，理论上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。
（4）分离得到的硅胶中因含有H2SiF6而称含氟硅胶，含氟硅胶中SiO2易溶于沸腾的氟化铵溶液，得到(NH4)2SiF6溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。写出SiO2与氟化铵反应的化学方程式______ __。
答案
Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4 （2分）； CO32－＋H2PO4－＋Ca2＋=CaHPO4＋HCO3－（2分）；
使之变为植物可以吸收可溶性的磷酸盐，便于植物吸收（2分）
（1）3SiF4＋2H2O=2H2SiF6＋SiO2（2分）
（2）提高SiF4R的吸收率（2分）
（3）2.04（2分）
（4）6NH4F(沸腾)＋SiO2=(NH4)2SiF6＋4NH3＋2H2O（3分）
解析
试题分析：K2 CO3和Ca(H2PO4)2反应符合强酸制弱酸原理。Ca5(PO4)3F和 Ca3(PO4)2 不溶，Ca(H2PO4)2可溶。
（3）①2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF6·2H20 +Ca(H2PO4)2
②CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF
③4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2
①+②*2+ ③*2 可得关系 2H2SiF6→3Ca(H2PO4)2
④2H2SO4+Ca3(PO4)2="2" CaSO4+ Ca(H2PO4)2 可得关系: 2H2SO4→Ca(H2PO4)2
综合以上两种关系：2H2SiF6→3Ca(H2PO4)2→6H2SO4 设lkg氟硅酸可替代硫酸质量为x。
2*144 6*98
1 x x=2.04
核心考点
举一反三
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_______
(2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，与水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。
(3)该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。
(4) 实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______ (已知V2O5的相对分子质量为182)。
(5) 全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO2＋＋V2＋＋2H＋
VO2＋＋V3＋＋H2O
①放电时的正极反应式为______________。
②放电过程中氢离子的作用是______________，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+)的变化量为______________。
| A．巴尔末 | B．巴特列 | C．洪特 | D．范德华 |
| A．准晶体的发现 |
| B．G蛋白偶联受体研究 |
| C．对有机合成中钯催化偶联反应的研究 |
| D．发展了有机合成中的复分解法 |
| A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展 |
| B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-------牛胰岛素 |
| C．以碳及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代 |
| D．经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种 |
（1）转炉炼钢时，存在反应：
，其平衡常数表达式为K= 。（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是 。
（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是 ；还可回收的盐类物质是 （只写一种化学式）。
（4）合成保险粉反应的化学方程式为 。
（5）保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式 。
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