题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下与足量18 mol·L-1H2SO4溶液反应,最多可放出0.6 mol H2 |
B.常温下与足量2 mol·L-1 HNO3溶液反应,最少可放出0.45 mol H2 |
C.常温下与足量2 mol·L-1 H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6 mol之间 |
D.常温下与足量2 mol·L-1 NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6 mol之间 |
答案
解析
核心考点
试题【某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金,下列说法正确的是( )。A.常温下与足量18 mol·L-1H2SO4溶液反应,最多可放出0】;主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]
举一反三
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③可电解冶炼铝,原料是氯化铝
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
A.①② | B.②③ | C.①②③ | D.②③④ |
A.Ⅰ① | B.Ⅱ② | C.Ⅲ③ | D.Ⅳ④ |
工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示:
试回答下列问题:
(1)操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。
(2)经分析不溶物A的主要成分为________。
(3)工业上电解冶炼铝的化学方程式为________________,若电路中通过1 mol电子,可以得到铝________g。
(4)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示:
①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的________反应;
②写出过程③的化学方程式:____________。
(5)科学研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施:____________。
A.C1称为阳极,电解时,该极附近溶液先变红色 |
B.C2称为正极,电解时,该极上Cl-被还原为氯气 |
C.电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用,整个电解反应为NaCl+H2O=NaClO+H2↑ |
D.电解时,电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极 |
A.及时把生成的氨液化分离 |
B.升温有利于氨的生成 |
C.使用催化剂促进氮的转化 |
D.增大压强,不利于氨的生成 |
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