题目
题型:同步题难度:来源:
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(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是______________________,写出在沉淀池的离子方程式_____________________。
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的______________________。
(3)操作A是___________, 操作B是___________。
(4)加入的足量试剂a是___________(填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为___________________。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于______________________。
(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?_________________________________。
(7)有同学认为:可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你___________(填“同意”或“不同意”)该同学的想法,理由是_________________________________。
答案
(2)贝壳(或牡蛎壳等)
(3)过滤;加热浓缩(或蒸发结晶)
(4)HCl
(5)MgCl2(熔融)
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(6)海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度高,且成本低
(7)不同意;MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
核心考点
试题【目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下请回答下列问题:(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是________________】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
D.在过程③、⑤中溴元素被氧化
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但由于大量使用燃煤,因此能耗多。排污量大。为克服蒸馏法淡化海水的缺陷,请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进意见:
_________________________________。
(2)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下
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b.为了从反应③后的溶液中得到溴单质,向溶液中加入适量四氯化碳后,再进行___________操作,该操作使用的主要仪器是___________,最后进行蒸馏得到溴单质。
(3)用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下
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“合成”过程所发生的反应中,氧化剂是___________,还原剂是___________;
“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是___________;
溴酸钾具有毒性,食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾,以改变薯片的口感。我国也曾允许其用作烘焙面包的添加剂,但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。从化学原理分析推测,有的国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是(用化学方程式表示)______________________。而我国认为不安全的理由是______________________。
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但常规蒸馏法法也存在较大缺陷,请说明常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷。______________________________________________
(2)离子交换法也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式____________________。
(3)目前从海水中提取溴的常用流程如下(苦卤,海水蒸发结晶分离出食盐的母液):
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(4)海水提镁过程中,与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系,试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系。_______________________________
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但由于使用大量燃煤,因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷,请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议。
___________________________________
(2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式_________________。
(3)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦卤:海水蒸发结晶分离出食盐的母液):
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②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是_________________________。
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(2)步骤④的离子方程式:______________________________。
(3)已知溴的沸点是58.5℃,步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产____________,请解释原因:________________________。
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是____________,分离时液溴从分离器的_________(填“上口”或“下口”)排出。
(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”:________________________________________________。
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