题目
题型:山东省期末题难度:来源:
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B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
D.在过程③、⑤中溴元素被氧化
答案
核心考点
试题【海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),根据下图海水 综合利用的工业流程图,下列说法不正确的是 [ ]A.从能量转换角度来看,框】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但由于大量使用燃煤,因此能耗多。排污量大。为克服蒸馏法淡化海水的缺陷,请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进意见:
_________________________________。
(2)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下
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b.为了从反应③后的溶液中得到溴单质,向溶液中加入适量四氯化碳后,再进行___________操作,该操作使用的主要仪器是___________,最后进行蒸馏得到溴单质。
(3)用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下
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“合成”过程所发生的反应中,氧化剂是___________,还原剂是___________;
“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是___________;
溴酸钾具有毒性,食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾,以改变薯片的口感。我国也曾允许其用作烘焙面包的添加剂,但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。从化学原理分析推测,有的国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是(用化学方程式表示)______________________。而我国认为不安全的理由是______________________。
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但常规蒸馏法法也存在较大缺陷,请说明常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷。______________________________________________
(2)离子交换法也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式____________________。
(3)目前从海水中提取溴的常用流程如下(苦卤,海水蒸发结晶分离出食盐的母液):
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(4)海水提镁过程中,与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系,试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系。_______________________________
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但由于使用大量燃煤,因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷,请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议。
___________________________________
(2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式_________________。
(3)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦卤:海水蒸发结晶分离出食盐的母液):
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200125/20200125075804-87742.gif)
②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是_________________________。
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(2)步骤④的离子方程式:______________________________。
(3)已知溴的沸点是58.5℃,步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产____________,请解释原因:________________________。
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是____________,分离时液溴从分离器的_________(填“上口”或“下口”)排出。
(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”:________________________________________________。
SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程
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(1)操作③的名称是:____________;操作④需要的玻璃仪器有:_____________。
(2)参照下图溶解度曲线,欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的冷水洗涤___________(选填“固体 A”或“固体B”)。
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【有关资料】
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②混合液A的主要成分是__________________。(填化学式)
【检验除杂效果】
③为检验Mg2+、SO42-是否除尽,通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。进行如下实验:
步骤一:检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入KOH溶液,如果没有沉淀生成,则表明Mg2+已除尽。
步骤二:检验SO42-是否除尽。向另一支试管中加入某溶液,如果无有沉淀生成,则SO42-已除尽,效果最好的是_____________(填字母)。
A.Na2CO3 B.BaCl2 C.CaCl2
【获取纯净氯化钾】
④对溶液B加热并不断滴加l mol· L-1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C。
⑤将溶液C倒入________________(填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到出现较多晶体,剩余较少水时,停止加热。
【问题讨论】
⑥进行操作⑤前,需先加热,使沉淀颗粒增大,便于过滤;该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为_________________。
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