题目
题型:不详难度:来源:
实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。
图1 图2
(1)制取乙酸乙酯的化学方程式为
(2)将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行,并解释原因
(3)图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液,而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是
实验二 测定乙酸乙酯的纯度
取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g,放入20.00 mL 0.500 mol.L-1的NaOH溶液中,充分振荡四小时,滴入两滴酚酞后,用0.075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定,重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。
(4)该乙酸乙酯样品的纯度为
(5)达到滴定终点时,溶液颜色由 变为
(6)下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是
A.酸式滴定管未润洗 | B.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失 |
C.配制盐酸标准液时,定容俯视 | D.乙酸乙酯未完全水解 |
答案
(2)不行,乙酸乙酯在氢氧化钠中水解程度大(2分)
(3)仪器C的上端有一较大容积的空间,液体不会倒流回A(2分)
(4)74.8%(2分)
(5)红色 无色(2分)
(6)ABD (2分)
解析
试题分析:乙酸乙酯的制备化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COO CH2CH3 +H2O,饱和碳酸钠溶液的作用有:乙酸乙酯在无机盐碳酸钠饱和溶液中溶解度小;碳酸钠能跟挥发出的乙酸反应。而NaOH碱性较强,将促使乙酸乙酯水解。图1中导管容易发生倒吸,而图2导管具有防倒吸功能。NaOH与乙酸乙酯发生反应:CH3COOCH2CH3+NaOH=CH3COONa+CH3CH2OH,使用盐酸测量NaOH的剩余量,可知NaOH的消耗量,省略本题简单计算。滴定NaOH使用的指示剂是酚酞溶液,酚酞遇碱变红,遇酸无色。
点评:本题的背景是乙酸乙酯的制备,有很多是对本实验的实验装置进行评价,这样的题目需要先分析清楚原来的装置是有何种目的,现在改进的装置是否合理,本大题后面还增加了对乙酸乙酯纯度的测定,利用了酸碱滴定的方法,其实就是在考查酸碱滴定的实验。
核心考点
试题【(12分)某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取,进行如下实验。实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。图1 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A中发生反应的化学方程式为 ;
(2)若要在C中收集满一瓶干燥的氨气,请在C装置中的虚线上描出导管实线图,B中应装入的试剂是 ;
(3)为吸收处理多余的氨气,可选择D、E、F装置中的 装置;
(4)为探究氨气的还原性,他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应。
①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气,为得到干燥纯净的氯气,反应产生的氯气必须依次通过盛有 、 试剂的洗气瓶;
②C中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,反应的化学方程为 ;
③设计实验,检验C中生成的白烟中的阳离子 。
下列说法不正确的是
A.保存溶液A时,应加入少量铁粉 |
B.其制备反应类型不属于氧化还原反应 |
C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色 |
D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1 |
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸来配制,除量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有 。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还有 。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式 。在调节pH=5-6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为 。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法 。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
(6)如果提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,则MgSO4·7H2O的产率为 。
(1)在金属混合物与酸的反应中,表现氧化性的离子为 ;得到滤渣1的主要成分为 。
(2)第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为 ;
通过加入NaOH调节溶液的pH,其目的是 ;
(3)操作Ⅰ中包括的实验步骤有 、过滤;
(4)通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。
实验中:试剂1是 ,试剂2是 。(填化学式)
(1)装置F中发生反应的离子方程式:___________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)。
A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B__________,D__________,E__________。(均填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵:____________________________。
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理?________________________________________________________________________________。
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