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题目
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许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 [     ]
A.氯、溴、碘    
B.钠、镁、铝   
C.烧碱、氢气    
D.食盐、淡水
答案
D
核心考点
试题【许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 [     ]A.氯、溴、碘    B.钠、镁、铝   C.烧碱、氢气    D.】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段。所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗透法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 [     ]
A.过滤法    
B.蒸馏法    
C.分液法    
D.萃取法
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海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示
(1)若在空气中加热MgCl26H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式
________________________。用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁(MgCl2)。在干燥的
HCl气流中加热MgCl26H2O时,能得到无水氯化镁(MgCl2),其原因是:________________________。     
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。
_______________________________。     
(3)实验时将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时:________;过滤时:_______;蒸发时:________。
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海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
试回答下列问题:     
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液,精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液,过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为__________________。     
(2)海水提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考,在母液里加入石灰乳起什么作用?_______________________________________     
(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态?从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应?用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应?为什么?
____________________________________    
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却___________
A.H2    B.CO   C.空气    D.O2
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,主要步骤如下图所示
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用__________________,MgSO4完全转化为沉淀,加入①的量应_______________。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。
(3)无水MgCl2在熔融状态下,如何得到单质镁?____________________。   
(4)写出①、②两个过程中发生反应的离子方程式:_____________________________。
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工业上从海水中提取单质溴,其中一种工艺采用如下方法:   
(1)向海水中通入Cl2,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为:___________________。   
(2)向上述混合物溶液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,这时,溴就转化成溴离子和溴酸根离子,其化学方程式为____________________________。   
(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化,又可得到单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为:______________________。   
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2,怎样除去?写出反应的离子方程式:______________________________。
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