许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 [ ]A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 [     ]
A．氯、溴、碘
B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气
D．食盐、淡水

答案

核心考点

试题【许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 [ ]A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．】；主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]

举一反三

水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段。所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗透法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 [     ]
A．过滤法
B．蒸馏法
C．分液法
D．萃取法

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海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示

(1)若在空气中加热MgCl₂

6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式
________________________。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁(MgCl₂)。在干燥的
HCl气流中加热MgCl₂

6H₂O时，能得到无水氯化镁(MgCl₂)，其原因是：________________________。
(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。
_______________________________。
(3)实验时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：________；过滤时：_______；蒸发时：________。

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海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。

试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为__________________。
(2)海水提取食盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？_______________________________________
(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？
____________________________________
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却___________
A．H₂    B．CO₂   C．空气    D．O₂

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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图所示

(1)为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用__________________，MgSO₄完全转化为沉淀，加入①的量应_______________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是________。
(3)无水MgCl₂在熔融状态下，如何得到单质镁？____________________。
(4)写出①、②两个过程中发生反应的离子方程式：_____________________________。

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工业上从海水中提取单质溴，其中一种工艺采用如下方法：
(1)向海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：___________________。
(2)向上述混合物溶液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为____________________________。
(3)将(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，又可得到单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na₂SO₄。这一过程可用化学方程式表示为：______________________。
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？写出反应的离子方程式：______________________________。

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