题目
题型:同步题难度:来源:
________________________。用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁(MgCl2)。在干燥的
HCl气流中加热MgCl26H2O时,能得到无水氯化镁(MgCl2),其原因是:________________________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。
_______________________________。
(3)实验时将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时:________;过滤时:_______;蒸发时:________。
答案
Mg(OH)ClMgO+ HCl↑;在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl26H2O受热产生的水汽,故能得到无水MgCl2
(2)加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤
(3)搅拌,加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗;防止外洒搅拌;防止因局部过热液滴或晶体飞溅
核心考点
试题【海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示 (1)若在空气中加热MgCl26H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式_______】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液,精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液,过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为__________________。
(2)海水提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考,在母液里加入石灰乳起什么作用?_______________________________________
(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态?从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应?用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应?为什么?
____________________________________
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却___________
A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。
(3)无水MgCl2在熔融状态下,如何得到单质镁?____________________。
(4)写出①、②两个过程中发生反应的离子方程式:_____________________________。
(1)向海水中通入Cl2,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为:___________________。
(2)向上述混合物溶液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,这时,溴就转化成溴离子和溴酸根离子,其化学方程式为____________________________。
(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化,又可得到单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为:______________________。
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2,怎样除去?写出反应的离子方程式:______________________________。
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到金属钾
B.用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C.从海水中可以得到氯化钠,电解熔融氯化钠可制取金属钠
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2)从海水中提取溴单质,其中一步工艺是在于先酸化的浓缩海水中,通入足量的氯气将溴离子氧化,该反应的离子方程式是 。
(3)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
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