题目
题型:同步题难度:来源:
B.在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素
C.为了健康,由海水提取的食用盐中需加一定量的KIO3
D.世界上生产的镁大部分来自海水
答案
核心考点
试题【海水中有非常丰富的化学资源,下列有关叙述不正确的是[ ]A.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中 B.在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
a.盐酸 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钠溶液 d.碳酸钠溶液,则加入试剂的顺序是_______(填编号).
(2)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2·6H2O晶体,需要进行的实验操作依次为______.
a.蒸馏 b.灼烧 .过滤 d.蒸发 e.冷却结晶
(3)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是__________________.
(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是____.
a.精制饱和食盐水进入阳极室
b.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
c.阴极产物为氢氧化钠和氢气
d.阳极的电极反应为:Cl2+2e-===2Cl-
(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示),可进一步加工制得一些重要的产品.若将母液加热升温到60℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体,此晶体的主要成分是________;过滤上述晶体后,将滤液降温到30℃以下,又逐渐析出晶体,用一定量的冷水洗涤该晶体,最后可得到比较纯净的________晶体.
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B.明胶是胶原的水解产物,和三聚氰胺(
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C.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
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D.氨基酸是人体必需的营养物质,其晶体主要以内盐形式存在,不同的氨基酸从溶液中析出晶体的pH各不相同,利用这一差异,可以通过控制溶液的pH分离氨基酸
海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
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②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有_______和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是____________________。
③淡水的出口为________(填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200125/20200125074127-11152.png)
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是_________、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为______L(忽略Cl2溶解)。
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备Mg
D.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质
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