题目
题型:模拟题难度:来源:
海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有_______和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是____________________。
③淡水的出口为________(填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是_________、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为______L(忽略Cl2溶解)。
答案
(2)①对溴元素进行富集;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;通空气将Br2蒸气带出使Br2(g)Br2(aq)或Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移动;②加热浓缩、冷却结晶;③179.2
核心考点
试题【(三选一)【选修2:化学与技术】海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下: (1)电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备Mg
D.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质
(1)中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是____________。(填序号)
A、蒸馏 B、蒸发 C、过滤 D、萃取
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为:_______________________
(3)从海水中提取镁的流程如下图所示:
Ⅱ.某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为____________(填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2 ;在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他__________(填“能”或“不能” ) 将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是________________。(用离子方程式表示)
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
B.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl或其水溶液都可制得钠
C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
D.煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化
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