空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于周期，族．（2）步骤④的离子方程式：．（3）已知溴的沸点是58. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：南京模拟难度：来源：

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

魔方格

（1）溴在周期表中位于周期，族．
（2）步骤④的离子方程式：．
（3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：．
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是，分离时液溴从分离器的（填“上口”或“下口”）排出．
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：．

答案

核心考点

试题【空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于周期，族．（2）步骤④的离子方程式：．（3）已知溴的沸点是58.】；主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]

举一反三

海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法不正确的是（　　）
魔方格

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A．从能量转换角度来看，图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl₂•6H₂0要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的S0₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

海水是地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中，仍然可以提取有用物质，如碘．应用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示．

魔方格

（1）步骤③加铁粉的目的是______．
（2）写出步骤④中反应的离子方程式：______．
（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是______．
（4）操作⑤的名称是______，选用的试剂是______．

下列叙述不正确的是（　　）

A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中

B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素

C．海水是锂元素的一个重要来源

D．世界上生产的镁大部分来自海水

海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如图所示：
魔方格

下列有关说法正确的是（　　）

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热门考点

A．第①步除去粗盐中SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质离子，加入的药品顺序为：NaCO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．将第②步结晶出的MgCl•6H₂O在空气中加热分解制备无水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

中共十八大报告中指出“要提高海洋资源开发能力，发展海洋经济，保护海洋生态环境，坚决维护国家海洋权益，建设海洋强国．”下列有关说法正确的是（　　）

A．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等

B．赤潮现象与氮、磷使水体富营养化有关

C．海水中提取镁和海水中提取溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应

D．海底虽然有石油、天然气、多金属结核矿等资源，但开采成本很高，没有什么开发价值