题目
题型:不详难度:来源:
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(1)步骤③加铁粉的目的是______.
(2)写出步骤④中反应的离子方程式:______.
(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是______.
(4)操作⑤的名称是______,选用的试剂是______.
答案
故答案为:使碘化银转化成碘化亚铁和单质银;
(2)氯气能氧化Fe2+和I-分别生成Fe3+和I2,离子方程式为:2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-;
故答案为:2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-;
(3)根据流程图可以看出,Ag可以循环利用;
故答案为:Ag;
(4)碘在水中的溶解度小,可用CCl4萃取出水溶液中的碘,然后分液;
故答案为:萃取、分液;CCl4;
核心考点
试题【海水是地球的元素宝库,即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中,仍然可以提取有用物质,如碘.应用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示.(1)步骤③加铁粉的目的是_】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中 |
B.在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素 |
C.海水是锂元素的一个重要来源 |
D.世界上生产的镁大部分来自海水 |
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下列有关说法正确的是( )
A.第①步除去粗盐中SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:NaCO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | ||||
B.将第②步结晶出的MgCl•6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2 | ||||
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 | ||||
D.电解饱和食盐水时,在阴极区生成NaOH | ||||
中共十八大报告中指出“要提高海洋资源开发能力,发展海洋经济,保护海洋生态环境,坚决维护国家海洋权益,建设海洋强国.”下列有关说法正确的是( )
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化工生产必须遵循科学原理.请根据下列工艺生产流程回答问题. (1)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水,并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来.具体过程如下图所示: ![]() 则:操作①的名称是______,在操作过程中使用到的玻璃仪器有______.操作②中发生反应的化学方程式为______.操作③为萃取,为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂?______. (2)海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如下图所示: ![]() ①若在空气中加热MgCl2•6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,而MgO的熔沸点非常高,达到熔融状态需要消耗很多能源.所以,用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁.写出用电解法制取金属镁的化学方程式______. ②Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为______. ③实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的: 溶解时:______;过滤时:______;蒸发时:______. ④工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”.电解食盐水不能得到金属钠单质.请你写出电解饱和食盐水的化学方程式______. | ||||
海洋是巨大的化学资源宝库.如图所示,是海水化学资源综合利用的部分流程图:![]() 回答:(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、______(填试剂化学式),然后______(填操作名称),在溶液中再加适量______(填试剂),加热蒸干溶液即得到精盐. (2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水.用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟.阳极生成的气体是______,白烟的主要成分是______. (3)制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2•6H2O
(4)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收转化为Br-,反复多次,以达到富集溴的目的.由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是______. |