题目
题型:同步题难度:来源:
B.硫酸亚铁
C.硫酸镁
D.聚合铝
答案
核心考点
举一反三
(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是:_____________________________________。
(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是:_____________________________________。
(3)乙厂进行废水处理,方法之一,可往废水中加入一定量的_______________(选填;活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收其中的金属___________________(填元素符号)。
(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合,可使废水中的___________(填离子符号)转化为沉淀,再排放则大大降低污染程度。过滤,所得废水主要含_______________________,可用于浇灌农田。
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②只是化学变化
③是物理和化学变化
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成___________沉淀。
⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒,请写出有关的化学反应方程式____________________________________。
下列物质中,______可以作为氯气的代用品。(填写序号)
① 臭氧
②NH3(液)
③K2FeO4
④SO2
⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有___离子交换树脂和___离子交换树脂的离子交换柱。(填“阴”或“阳”)
⑸ 测定水中的溶解氧:量取20mL水样,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+,上述过程发生的反应可表示为:2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-求水中的溶解氧量(以mg ·L-1为单位)
(1)电极反应式:阳极___________,阴极_____________
(2)写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式______________
(3)工业废水pH升高的原因_________________________
(4)____(填“能”或“不能”)改用石墨电极,原因______________
B.制取高铁酸钠时,每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移
C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D.K2FeO4能消毒***菌,其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
B.氯气
C.小苏打
D.明矾
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