题目

题型：同步题难度：来源：

自来水生产的流程示意图见下：
⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程_______（填写序号）①只是物理变化
②只是化学变化
③是物理和化学变化
FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成___________沉淀。⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是________________。
⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式____________________________________。
下列物质中，______可以作为氯气的代用品。（填写序号）
① 臭氧
②NH₃（液）
③K₂FeO₄
④SO₂
⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有___离子交换树脂和___离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”）
⑸ 测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺，上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO(OH)_2^、MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-求水中的溶解氧量（以mg ·Ｌ^-1为单位）

答案

⑴ ③；Fe(OH)₃
⑵ 漏斗 烧杯 玻璃棒
⑶ Cl₂+H₂OHCl+HClO；①③
⑷ 阳；阴
⑸ 12.0 mg·Ｌ^-1