题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
核心考点
举一反三
A.乙烷与Cl2反应制氯乙烷 |
B.乙醇和浓硫酸共热制乙烯 |
C.乙酸和乙醇共热酯化 |
D.乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛 |
A.①②③④ | B.①②④ | C.②③④ | D.①④ |
⑴下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是 ▲
A.使用天然气等燃料 |
B.植树造林,保护森林,保护植被 |
C.大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电,大力推行太阳能的综合开发 |
D.立即减少煤和石油化石燃料的使用 |
F.全民倡导出行时多步行和骑自行车;建设现代物流信息系统,减少运输工具空驶率
⑵目前用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于保护 ▲ 。
⑶科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器,在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式:CO2+4H2 = ▲ +2H2O
⑷收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体,可得高纯度的CO,在适当的条件下,用CO和H2反应可获得人工合成汽油,也可减少碳的排放,节约能源。假设此人工合成汽油是碳原子数为5~8的烷烃,要达到合成汽油的要求,通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是▲ ≤n(CO)/n(H2) ≤ ▲ (保留最简分数比形式)
⑸探究CO2来生产燃料甲醇(CH3OH)的反应原理,现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
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测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
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从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= ▲ 。
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回答下列问题:
⑴6种气体中,温室效应指数最大的物质属于 ▲ (选填“极性分子”或“非极性分子”)。
⑵在水分子中,O原子上的价层电子对数为 ▲ 。
⑶N2O4分子结构式为
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⑷O3具有吸收紫外光的功能。
①根据等电子原理,判断O3分子的空间构型为 ▲ 。
②紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因: ▲ 。
共价键 | C-C | C-N | C-S |
键能/ kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
A.汽油 | B.柴油 | C.乙醇汽油 | D.液化石油气 |
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