题目
题型：不详难度：来源：
软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。
| A．75%酒精 | B．双氧水 | C．苯酚 | D．84消毒液（NaClO溶液） |
。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 （写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
答案
（2）2MnO2 + 4KOH + O2
2K2MnO4 + 2H2O（3）K2MnO4
（4）KOH、MnO2
（5）0.67或
解析
核心考点
试题【高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号】；主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=" -92.4" kJ/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号）。
①反应压强为20Mpa~50Mpa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2 T1(填>、=、<)，判断的依据是：
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：
反应一：C(s)+H2O(g)
H
2(g)+CO(g) 平衡常数K1反应二：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2① K1的表达式：K1＝
②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
| 实验组别 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
| 2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
| 3 | T | a | b | c | d | t |
（Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为 (填序号)
| A．其它条件不变温度T<900℃ | B．其它条件不变温度T>900℃ |
| C．充入一定量氖气 | D．使用高效催化剂 |
纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：
⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明) 、 。
⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是： 、 。(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序： (填“是”或“否”)，原因是： 。
⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是： 。
⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是 (举一例)。
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) +6H2O(l) △H＜0②2NO(g)+O2 (g)
2NO2(g) △H＜0③3NO2(g)+H2O(l)
2HNO3(l) +NO(g) △H＜0⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是 ▲ 。
| A．适当升高温度 |
| B．适当增大吸收塔内的压强 |
| C．增大空气中O2的浓度 |
| D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面 |
⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/c
m3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 ▲ 。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 （填字母代号）。
| A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)＝1.5mol·L－1 |
| B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min) |
| C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75 |
| D．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小 |
（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为： 。
（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为： ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) c(NO)＋c(OH－)（填写“＞”“＝”或“＜”）。
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