题目
题型：不详难度：来源：
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) +6H2O(l) △H＜0②2NO(g)+O2 (g)
2NO2(g) △H＜0③3NO2(g)+H2O(l)
2HNO3(l) +NO(g) △H＜0⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是 ▲ 。
| A．适当升高温度 |
| B．适当增大吸收塔内的压强 |
| C．增大空气中O2的浓度 |
| D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面 |
⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/c
m3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 ▲ 。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）
答案
⑶①14 mol/L （3分）
②每小时生成的硝酸的质量m(HNO3)=" 20" t×63％="12.6" t
根据总化学方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O
每小时生成水m(H2O)1=" 12.6" t×18/63="3.6" t
生成的硝酸中所含水的质量m(H2O)=" 20" t－12.6 t="7.4" t
每小时从吸收塔淋下的水的质量m(H2O)2=" 7.4" t －3.6 t="3.8" t （3分）
解析
核心考点
试题【右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l) △H＜0②2NO(g)+O2 (g】；主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 （填字母代号）。
| A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)＝1.5mol·L－1 |
| B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min) |
| C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75 |
| D．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小 |
（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为： 。
（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为： ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) c(NO)＋c(OH－)（填写“＞”“＝”或“＜”）。
（1）溶液A为_____________溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有_____________ ，
（2）操作Ⅰ为_____________；操作Ⅱ为_____________ ，
（3）写出由B生产F的离子方程式为_________________________________
（4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是_____________ ，该工艺的优点是_____________（答一条，合理即可）。
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式_____________________________。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
①工业生产中最佳温度为_______℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为_______。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：
____________________________________________________。
若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____________________________________。
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O
4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘***方法，则洗涤剂最好选用_______溶液（填序号）。| A．H2O | B．CH3COONa、异丙醇 | C．NH4Cl、异丙醇 | D．Fe(NO3)3、异丙醇 |
（1）本工艺中需用CaCO3作原料，它可制备上述流程用的_________、_________ 原料，除CaCO3、CaSO4·2H2O、NH3、H2O外，还需要_________等原料。
（2）吸收流程中通入CO2和NH3量的关系分别为_________（选填序号）
A．足量的CO2，适量的NH3 B．足量的NH3，少量的CO2
C．适量的CO2，足量的NH3 D．少量的NH3，足量的CO2
（3）在实验室进行过滤操作，所需的玻璃仪器为_________（从A～H中选择）。
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．分液漏斗
E．普通漏斗 F．蒸馏烧瓶 G．玻璃棒 H．酒精灯
（4）过滤I所得滤
液是(NH4)2SO4溶液，检验滤液中是否含有CO32―的方法是_________ 。（5）转化I过程中加入适量十二烷基苯磺酸钠，其作用可能是__________________。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为 。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.54 | 0.9 | 0.56 |
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 ；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 或
④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是
。
最新试题
- 1有学着研究材料发现：宋代的商税率大致为3%，国家权力对商业的征税力度，比农业要低得多；清代商人出现亏损时，统治者常常要“
- 2已知函数f（x）=a•2|x|+1（a≠0），定义函数F（x）=f(x)，x＞0-f(x)，x＜0给出下列命题：①F（x
- 3已知点M（a，b）在圆O：x2+y2=1外，则直线ax+by=1与圆O的位置关系是（ ）A．相切B．相交C．相离D．不
- 4The government is trying to do something to ______ the emplo
- 5已知单项式2xmy与12x2yn+2是同类项，则mn的值为______．
- 6如图是正方体ABCD-A1B1C1D1的一种平面展开图，在这个正方体中，E、F、M、N均为所在棱的中点①NE∥平面ABC
- 7下面说法中正确的是 [ ] A．若a、b都是负数，且，则a>b B．若a、b都是负数，且，则a&g
- 8元素周期律和元素周期表是俄国化学家______发现的。
- 9下图是校七年级(1)班最喜欢上的课的调查结果的扇形统计图. 则阴影部分表示（ ）
- 10张涛和王伟是一对好朋友，他们都说自己骑自行车快，为此争执不下，请你替他俩想个办法，判断出哪一位更快．（写出两种方法）
热门考点
- 1假设2012年1个单位的A国货币等于7个单位的C国货币，A国实际需要货币量为100万亿。2013年A国推行量化宽松的政策
- 2下面短文中有10处语言错误，每句最多有两处错误。每处错误只涉及到一个单词的增加、删除或修改。增加：在缺词处加一个漏字符号
- 3如图所示，用纸片盖住装满水的玻璃杯倒置过来，纸片不掉下来的主要原因是[ ]A.纸片有惯性，保持原来的静止状态 B
- 4相关链接一：2010年8月27日，国务院召开全国依法行政工作会议，温家宝总理强调加强政府立法和制度建设，深入推进科学民主
- 5道德模范的事迹和高尚品德，让人们感受到人性的光辉，得到心灵的洗礼，增强了对生命价值的理解。可见[ ]A、优秀文化
- 6在电场中运动时，仅受电场力作用，其由a点运动到b点的轨迹如图中虚线所示.图中一组平行等距实线可能是电场线，也可能是等势线
- 7①金属钠可用小刀切割，因为___________________，其断面呈_______________，但金属表面很快
- 8（理科）（本小题满分12分）如图分别是正三棱台ABC－A1B1C1的直观图和正视图，O，O1分别是上下底面的中心，E是B
- 9_______ more to be pitied than blamed．A．Uneducated areB．Uned
- 10下列现象是数学中平移的是（ ）A．树叶从树上落下B．电梯由一楼升到顶楼C．碟片在光驱中运行D．卫星绕地球运动