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题目
题型:不详难度:来源:
一包硫酸铵样品中,不慎混入了下列化肥:①氯化铵;②碳酸氢铵;③硝酸钾;④尿素[CO(NH2)2]中的一种。经测定,这种硫酸铵样品中含N的质量分数为23%,则混入的杂质可能是       (  )。
A.①或②B.①或④
C.①或②或③D.②或③或④

答案
B
解析
此题用极值法求解。(NH4)2SO4中氮的质量分数为21.2%<23%,由极值法可知,所混入杂质的氮的质量分数应大于23%,其中①NH4Cl中w(N)=26.2%;②NH4HCO3中,w(N)=17.7%;③KNO3中,w(N)=13.9%;④CO(NH2)2中,w(N)=46.7%。
核心考点
试题【一包硫酸铵样品中,不慎混入了下列化肥:①氯化铵;②碳酸氢铵;③硝酸钾;④尿素[CO(NH2)2]中的一种。经测定,这种硫酸铵样品中含N的质量分数为23%,则混入】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于工业生产的说法中,错误的是(  )。
A.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
B.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C.工业上将粗铜进行精炼,应将粗铜连接在电源的正极
D.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

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下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
A.氢氧化钠:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
B.乙醇:C6H12O62C2H5OH+2CO2
C.二氧化硫:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O

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化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中,正确的是    (  )
A.硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率
B.合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率
C.电解精炼铜中,溶液中c(Cu2)基本保持不变
D.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

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在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是(  )
A.硫铁矿煅烧前将要矿粒粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO2会与杂质反应
C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率
D.SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全

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下列物质的制备,符合工业生产实际的是(  )
A.将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B.用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
C.将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备盐酸
D.将SO2和O2的混合气加高压后,通过接触室,制备SO3

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