题目
题型:不详难度:来源:
A.氢氧化钠:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH |
B.乙醇:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ |
C.二氧化硫:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O |
D.氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O |
答案
解析
试题分析:A.NaOH在工业上用电解饱和食盐水的方法制取。方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。错误。B符合制取方法,方程式书写无误。C.在工业上SO2是用煅烧黄铁矿的方法制取的。方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑.错误。D.在工业常用电解饱和食盐水的方法制氯气。方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。错误。
核心考点
试题【下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是A.氢氧化钠:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHB.乙醇:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑C】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率 |
B.合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率 |
C.电解精炼铜中,溶液中c(Cu2+)基本保持不变 |
D.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 |
A.硫铁矿煅烧前将要矿粒粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧 |
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO2会与杂质反应 |
C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率 |
D.SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全 |
A.将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 |
B.用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气 |
C.将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备盐酸 |
D.将SO2和O2的混合气加高压后,通过接触室,制备SO3 |
A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段 |
B.工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源 |
C.d处污染程度减小,可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致 |
D.该城市建设硫酸厂时,综合考虑诸多因素选址在b处最合理 |
A.加快反应速率 |
B.能提高NH3的平衡浓度 |
C.降低NH3的沸点 |
D.提高N2和H2的利用率 |
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