题目
题型:不详难度:来源:
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(已知(H2SO4的第一步是完全电离的)
(1)25℃时,0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是(填序号)____;
(2)25℃时,pH值相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是____;
(3)25℃时,将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积(同温同压下),由大到小顺序为____;
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答案
(2)③②④①
(3)③②①④
(4)HSO4-
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解析
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∴顺序为①④②③
(2)25℃,pH值相同的四种溶液,[H+]浓度相同,其电离度越小,该电解质溶液的浓度越大,所以应为:③②④①,其中H2SO4的浓度最小,是因为它的第一步完全电离与HCl相同,但其第二步又可电离出一定的H+,所以二者综合,其浓度最小。
(3)在等体积,[H+]浓度相同的情况下,加入足量的Zn粉,将产生氢气的量与各电解质的浓度有关,因该反应可进行到底,溶液浓度越大,则溶质的物质的量越大,产生H2越多,但对H2SO4和HCl而言,其pH都为1,盐酸浓度要比H2SO4大;但反应中,盐酸完全消耗,而H2SO4为二元酸,第一步完全电离,第二步也在与Zn反应中趋于完全进行,所以[H+]浓度在反应中增加,产生的氢气量比盐酸多,顺序为③②①④。
核心考点
试题【已经知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度为0.1mol)如下表:(已知(H2SO4的第一步是完全电离的)(1)25℃时,0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a倍 |
B.(1-a)倍 |
C.(1+a)倍 |
D.2a倍 |
A.自来水 |
B.0.5摩/升的盐酸 |
C.0.5摩/升的醋酸 |
D.0.5摩/升的氨水 |
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A.c(HCN)<c(![]() | B.c(![]() ![]() |
C.c(HCN)-c(![]() ![]() | D.c(HCN)+c(![]() ![]() |
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