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题目
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已经知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度为0.1mol)如下表:

(已知(H2SO4的第一步是完全电离的)
(1)25℃时,0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是(填序号)____;
(2)25℃时,pH值相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是____;
(3)25℃时,将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积(同温同压下),由大到小顺序为____;


答案
(1)①④②③
(2)③②④①
(3)③②①④
(4)HSO4-H++SO42-,H2SO4第一步电离产生的 H+能使HSO4-的电离平衡向左移动,抑制了HSO4-的电离,而NaHSO4中的HSO4-则无这种作用,因此其电离度大。</PGN0067A.TXT/PGN>
解析
(1)对上述四种溶液,均为0.1mol/L时,H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-,所以其[H+]=0.1+0.1×10%=0.11(mol/L),NaHSO4中的[H+]=0.1×0.29=0.029mol/L,CH3COOH中的[H+]=0.1×0.0133=1.33×10-3mol/L而HCl中的[H+]=0.1×100%= 0.1mol/L
∴顺序为①④②③
(2)25℃,pH值相同的四种溶液,[H+]浓度相同,其电离度越小,该电解质溶液的浓度越大,所以应为:③②④①,其中H2SO4的浓度最小,是因为它的第一步完全电离与HCl相同,但其第二步又可电离出一定的H+,所以二者综合,其浓度最小。
(3)在等体积,[H+]浓度相同的情况下,加入足量的Zn粉,将产生氢气的量与各电解质的浓度有关,因该反应可进行到底,溶液浓度越大,则溶质的物质的量越大,产生H2越多,但对H2SO4和HCl而言,其pH都为1,盐酸浓度要比H2SO4大;但反应中,盐酸完全消耗,而H2SO4为二元酸,第一步完全电离,第二步也在与Zn反应中趋于完全进行,所以[H+]浓度在反应中增加,产生的氢气量比盐酸多,顺序为③②①④。
核心考点
试题【已经知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度为0.1mol)如下表:(已知(H2SO4的第一步是完全电离的)(1)25℃时,0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
某一元弱酸HA的电离度为a,则浓度为1 mol·L-1的HA溶液中,H+离子、A-离子和未电离的HA分子的总个数是阿伏加德罗常数的                                           
A.a倍
B.(1-a)倍
C.(1+a)倍
D.2a倍

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把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中。溶液的导电性基本不变的是
A.自来水
B.0.5摩/升的盐酸
C.0.5摩/升的醋酸
D.0.5摩/升的氨水

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将0.2 mol/L NaF溶液与0.1mol/L稀硝酸等体积混合后,离子浓度的关系正确的是


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溶液和的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )
A.c(HCN)<cB.c)<c
C.c(HCN)-c)=cD.c(HCN)+c)=

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在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是
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