题目
题型:不详难度:来源:
A.8~10 | B.10~12 | C.5~6 | D.3~4 |
答案
解析
所以n(Cl2)=n(H2)==3.75×10-4 mol
n(OH-)=2×3.75×10-4 mol=7.5×10-4 mol
c(OH-)==1.5×10-3mol·L-1
溶液中c(H+)=6.7×10-12 mol·L-1
pH=12-lg6.7
核心考点
试题【用惰性电极电解500mLNaCl溶液,当两极产生的气体总体积为16.8mL(标准状况)时,溶液的pH范围为( )A.8~10B.10~12C.5~6D.3~4】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)海水中含有大量的氯化钠,氯化钠中的金属元素位于元素周期表第__________族。
(2)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是____________(填物理变化或化学变化)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应式为食盐+H2ONaOH+H2+Cl2(未配平)。该反应中食盐的化学式是____________。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t,最少需要消耗食盐____________t。
(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:
写出②④的化学反应方程式:____________________________________________。
上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块(雕白粉)”的物质。因吊白块对人体有害,不能用于食品漂白。其结构简式为HOCH2SO3Na,根据其结构特点,吊白块能发生的反应有____________。
A.皂化反应 |
B.聚合反应 |
C.与金属钠反应 |
D.氧化反应 |
(1)判断BaCl2已过量的方法是______________________________________。
(2)第④步中,相关的离子方程式是_____________________________________。
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
__________________________________________________。
(4)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐)溶液,上图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是______________________________________。
(1)A可能是____________;C可能是____________。
(2)若将1体积B完全燃烧,需2体积O2(气体体积在同温同压下测定),则C应是____________。该烯烃发生加聚反应的化学方程式为___________________________。
A.此反应中氧化剂是N2O4 |
B.氧化产物是H2O |
C.1mol N2O4参加反应时有4mol电子发生转移 |
D.被氧化与被还原的原子个数比为1∶2 |
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