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题目
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关于海带中提取碘实验,下列说法正确的是                       
A.实验中包含溶解、过滤、升华等步骤
B.加入过量的氯水将I-全部氧化成I2
C.可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来
D.将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物,将碘元素转化为I-

答案
D
解析

正确答案:D
A.不正确,实验中包含溶解、过滤、萃取等步骤
B.不正确,加入过量的氯水能将I2氧化成更高价的化合物。
C.不正确,无法用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来,只有I2在CCl4 是溶解度大。
D.正确,将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物,将碘元素转化为I-,便于溶于水进行氧化。
核心考点
试题【关于海带中提取碘实验,下列说法正确的是                       A.实验中包含溶解、过滤、升华等步骤B.加入过量的氯水将I-全部氧化成I2C】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列变化中,没有化学反应发生的是
A.煤的干馏B.石油的分馏C.石油的裂化D.石油的裂解

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(12分)I:能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是   ▲  ,大自然利用这一能源最成功的是   ▲  。氢气被人们看作理想的绿色能源,己知氢气的热值是143kJ·g-1(热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,氢气转化为液态水。)请写出氢气燃烧的热化学方程式   ▲  
Ⅱ:理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池,现有如下反应:
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
如果将其设计成原电池,请写出负极材料及正极电极反应式。
负极材料:   ▲  ;正极电极反应式:   ▲  
III:工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
(1)请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式:   ▲  
(2)现冶炼2.7 t 铝,需要转移电子的物质的量为   ▲  mol。
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在开发利用金属矿物和海水资源过程中,下列说法正确的是
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化
C.工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备Mg
D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠

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下列属于物理变化的是
A.重油的裂化 B.硝酸使蛋白质变性
C.煤的干馏 D.石油的分馏

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已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,最合理的方法是
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

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