题目
题型：不详难度：来源：
| A．实验中包含溶解、过滤、升华等步骤 |
| B．加入过量的氯水将I-全部氧化成I2 |
| C．可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来 |
| D．将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I- |
答案
解析
正确答案：D
A．不正确，实验中包含溶解、过滤、萃取等步骤
B．不正确，加入过量的氯水能将I2氧化成更高价的化合物。
C．不正确，无法用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来，只有I2在CCl4 是溶解度大。
D．正确，将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-，便于溶于水进行氧化。
核心考点
举一反三
| A．煤的干馏 | B．石油的分馏 | C．石油的裂化 | D．石油的裂解 |
Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式。
负极材料： ▲ ；正极电极反应式： ▲ 。
III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
（1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式： ▲ 。
（2）现冶炼2.7 t 铝，需要转移电子的物质的量为 ▲ mol。
| A．海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
| B．海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化 |
| C．工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备Mg |
| D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠 |
| A．重油的裂化 | B．硝酸使蛋白质变性 |
| C．煤的干馏 | D．石油的分馏 |
A．海水 Mg(OH)2 Mg |
B．海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg |
C．海水 Mg(OH)2 MgOMg |
| D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg |
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