题目
题型:不详难度:来源:
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
B.海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化 |
C.工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备Mg |
D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠 |
答案
解析
核心考点
试题【在开发利用金属矿物和海水资源过程中,下列说法正确的是A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化C.工业上可】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.重油的裂化 | B.硝酸使蛋白质变性 |
C.煤的干馏 | D.石油的分馏 |
A.海水![]() ![]() |
B.海水![]() ![]() ![]() |
C.海水![]() ![]() ![]() |
D.海水![]() ![]() ![]() ![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124175749-81383.gif)
回答下列问题:
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe3++Fe === 3Fe2+
2TiO2+(无色) +Fe+4H+=== 2Ti3+(紫色) +Fe2++2H2O
Ti3+(紫色) +Fe3++H2O ="==" TiO2+(无色) +Fe2++2H+
加入铁屑的作用是____________________________________________________________。
(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在____________________范围。
(3)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_____________________________________(只要求写出一项)。
(4)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ,可采用_____________方法。
| TiCl4 | SiCl4 |
熔点/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有:①沸腾炉② ,
③吸收塔,写出设备②中,发生的主要反应的化学方程式 。
(2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应,下图中正确的是 (填序号)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124175739-38296.jpg)
(3)在吸收塔中,为了提高SO3的吸收率,工业上选择的吸收剂是 (填序号)。
A.H2O | B.稀H2SO4 |
C.98.3%H2SO4 | D.NH3·H2O溶液 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124175735-80757.gif)
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283 K,纯ClO2易分解爆炸,常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO2在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当,可视为强酸。
(1)160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____________________ 。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个数据是__________________ 。
(2)ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为__________________________
(3)吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2处,还可以选择的还原剂是( )(填序号)
A.Na2O2 | B.Na2S | C.FeCl2 | D.KMnO4 |
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是_____________ (填操作步骤)
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