题目
题型：不详难度：来源：
Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式。
负极材料： ▲ ；正极电极反应式： ▲ 。
III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
（1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式： ▲ 。
（2）现冶炼2.7 t 铝，需要转移电子的物质的量为 ▲ mol。
答案
解析
核心考点
试题【（12分）I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是 ▲ ，大自然利用这一能源最成功的是 ▲ 。氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气】；主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
| B．海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化 |
| C．工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备Mg |
| D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠 |
| A．重油的裂化 | B．硝酸使蛋白质变性 |
| C．煤的干馏 | D．石油的分馏 |
A．海水 Mg(OH)2 Mg |
B．海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg |
C．海水 Mg(OH)2 MgOMg |
| D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg |
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ="==" TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是____________________________________________________________。
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在____________________范围。
（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________________________________（只要求写出一项）。
（4）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。
| | TiCl4 | SiCl4 |
| 熔点/℃ | －25.0 | －68.8 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
（1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉② ，
③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式 。
（2）已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是 （填序号）。
（3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是 （填序号）。
| A．H2O | B．稀H2SO4 |
| C．98.3%H2SO4 | D．NH3·H2O溶液 |
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