题目
题型:不详难度:来源:
Ⅱ:理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池,现有如下反应:
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
如果将其设计成原电池,请写出负极材料及正极电极反应式。
负极材料: ▲ ;正极电极反应式: ▲ 。
III:工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
(1)请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式: ▲ 。
(2)现冶炼2.7 t 铝,需要转移电子的物质的量为 ▲ mol。
答案
解析
核心考点
试题【(12分)I:能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是 ▲ ,大自然利用这一能源最成功的是 ▲ 。氢气被人们看作理想的绿色能源,己知氢气】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
B.海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化 |
C.工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备Mg |
D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠 |
A.重油的裂化 | B.硝酸使蛋白质变性 |
C.煤的干馏 | D.石油的分馏 |
A.海水Mg(OH)2Mg |
B.海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg |
C.海水Mg(OH)2MgOMg |
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg |
回答下列问题:
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe3++Fe === 3Fe2+
2TiO2+(无色) +Fe+4H+=== 2Ti3+(紫色) +Fe2++2H2O
Ti3+(紫色) +Fe3++H2O ="==" TiO2+(无色) +Fe2++2H+
加入铁屑的作用是____________________________________________________________。
(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在____________________范围。
(3)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_____________________________________(只要求写出一项)。
(4)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ,可采用_____________方法。
| TiCl4 | SiCl4 |
熔点/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有:①沸腾炉② ,
③吸收塔,写出设备②中,发生的主要反应的化学方程式 。
(2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应,下图中正确的是 (填序号)。
(3)在吸收塔中,为了提高SO3的吸收率,工业上选择的吸收剂是 (填序号)。
A.H2O | B.稀H2SO4 |
C.98.3%H2SO4 | D.NH3·H2O溶液 |
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