当前位置:高中试题 > 化学试题 > 无机非金属材料 > 化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是A.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B.电镀铜时,电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C.合成...
题目
题型:不详难度:来源:
化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是
A.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
B.电镀铜时,电镀液中c(Cu2+)基本保持不变
C.合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率
D.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质

答案
B
解析
A选项中氯碱工业阳极是失去电子的一极,而氢气的产生是因为H+得电子,所以阳极是不可能有氢气放出的。C选项分离氨的目的不是为提高反应速率,而是为了增大原料的转化率。D选项海水中的钾是以化合态形式存在,要将其变成单质,需经过化学方法。
核心考点
试题【化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是A.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B.电镀铜时,电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C.合成】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是(  )。
A 溶液   B 悬浊液   C 胶体 D 乳浊液
题型:不详难度:| 查看答案
下列说法正确的是
A.通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平
B.酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气
C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D.二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物

题型:不详难度:| 查看答案
(选修—化学与技术)(15分)
(1)工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体:

①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是                               
②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,根据下表数据,溶液的pH值应保持在         范围。调节pH值时,可以向溶液中加入的试剂是(  )
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
③在操作Ⅰ之前,对滤液用HNO3调节pH值至1,其目的是(结合离子方程式说明)        
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                              
(2)图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线(温度在300C左右对应不同的晶体),下列说法正确的是(   )

(a) A点时的溶液为不饱和溶液    
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O       
(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下,可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体
题型:不详难度:| 查看答案
下列与化学有关的说法中正确的是             
A.高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料
B.风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能
C.二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
D.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化

题型:不详难度:| 查看答案
(13分)
用菱锌矿(主要成分为碳酸锌,还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下。

(1) 在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是。
(2) 反应4将Fe2+ 氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为。
(3) 加入氧化锌调节至pH=4.5,反应5的离子方程式为。
(4) 锌粉不在反应4之前加入的原因是。
(5) 若用石墨做电极电解滤液Y,则可以得到参与本流程反应的物质有。
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.