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题目
题型:不详难度:来源:
利用海水不能制取的物质是
A.NaClB.Br2C.CH2=CH2D.I2

答案
C
解析
考查海水资源的开发利用。答案选C。
核心考点
试题【利用海水不能制取的物质是A.NaClB.Br2C.CH2=CH2D.I2】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G,主要步骤如下:

已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2 +生成沉淀的pH 分别如下:
物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe(OH)3
2.2
3.2
Fe(OH)2
7.6
9.6
Cu(OH)2
4.7
6.4
请回答下列问题:
(1)在相同温度时溶度积的相对大小:Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2]。
(2)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂,目的是氧化_____________(填离子符号)。该工厂选用试剂①最好为下列中的         (填代号)。
a.  Na2O2  b. H2O2   c. Cl2          d. KSCN
(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在_______℃,pH控制在________,氧化时间为________小时左右。

(4)向溶液B中加入试剂②的化学式为_______,操作Ⅰ的名称是_________。
(5)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,反应中MnO4-被还原为Mn2+,则该反应的离子方程式为_____________________________________________。取A溶液20.00 mL,用去0.0240 mol/L KMnO4溶液16.00 mL时恰好达到滴定终点,则A溶液中Fe2+浓度为                
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海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,不正确的是(   )
A.制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2

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B.制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2C.制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
D.制Mg,在MgCl2溶液中加Na:MgCl2+2Na=2NaCl+Mg

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[化学—选修化学与技术](30分)
Ⅰ.(18分)请选出下列各题中符合题意的选项:
(1)下列污水处理方法只涉及物理变化的是        
A.过滤法           B.氧化还原法      C.中和法           D.化学沉淀法
(2)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是        
A.硬水的软化                      B.电解饱和食盐水制造NaOH
C.电渗析淡化海水                D.海水中提取金属Mg
(3)根据课本的介绍,下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是       
A.硫酸的工业制法        B.石油的催化裂化  
C.硝酸的工业制法        D.侯氏制碱法
Ⅱ.(12分)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多         离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为         (写出一个即可)。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应先使硬水通过      (填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是      
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为        。电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是         
(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的           
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下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na和Cl2
D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

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(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:

请回答下列问题:
(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为________(填代号),检验溶液A中Fe3的最佳试剂为________(填代号)。
a.KMnO4         b.(NH4)2S         c.H2O2          d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是___________。
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列________(填代号)装置回收。
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