题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.(18分)请选出下列各题中符合题意的选项:
(1)下列污水处理方法只涉及物理变化的是
A.过滤法 B.氧化还原法 C.中和法 D.化学沉淀法
(2)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是
A.硬水的软化 B.电解饱和食盐水制造NaOH
C.电渗析淡化海水 D.海水中提取金属Mg
(3)根据课本的介绍,下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是
A.硫酸的工业制法 B.石油的催化裂化
C.硝酸的工业制法 D.侯氏制碱法
Ⅱ.(12分)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 (写出一个即可)。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应先使硬水通过 (填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是 。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是 。
(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的 。
答案
Ⅱ(12分)(1)Ca2+、Mg2+(2分);Ca2++2HCO3-
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或Mg2++2HCO3-
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(2)RH(2分);先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果(2分);
(3)反渗透法(1分);电势差或电场力(1分);(4)电导率或电阻率。(2分)
解析
(2)海水中提取金属Mg,需要电解熔融的氯化镁,没有使用离子交换技术,所以答案选D。
(3)AC都需要氨气吸收尾气,D需要将CO2通入到被氨气饱和的食盐水中、石油的催化裂化不需要氨气,答案选B。
Ⅱ。(1)考查硬水的概念。含有较多Ca2+、Mg2+的水是硬水。在加热的条件下,碳酸氢盐可以分解生成碳酸盐,方程式为Ca2++2HCO3-
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(2)如果先通过阴离子交换树脂时,可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果,所以要显通过阳离子交换树脂。
(3)考查海水的淡化。
(4)由于纯水的导电性是很弱的,所以检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。
核心考点
举一反三
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 |
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na和Cl2 |
D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 |
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请回答下列问题:
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为________(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为________(填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是___________。
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列________(填代号)装置回收。
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某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物(铁元素的化合价为+2和+3价),工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下:
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焙烧过程中发生的主要反应为:CuS+2NaCl+2O2高温CuCl2+Na2SO4。
回答下列问题:
(1)焙烧前先进行粉碎的理由是_____________________________________________。
(2)试剂A应选用 (填编号)①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④浓硫酸
加入试剂A的目的是____________________________________________________________。
(3)上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________。
(4)从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的操作是 (写出操作名称),该操作必需在HCl气流中进行,原因是_____________________________________________(用离子方程式表示)。
(5)如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe3+______________________________,
加试剂A调节溶液pH=4时,c(Fe3+)为_______________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124174241-86260.jpg)
一些金属氢氧化物沉淀的PH
金属离子 | PH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Cu2+ | 4.4 | 4.6 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124174241-12765.png)
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________(填字母)。
A.H2O2 B.NaClO C.KOH D.Cl2
该反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)在步骤Ⅱ中,①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以选用下列物质中的________________(填字母);
A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。将步骤Ⅱ中沉淀经过适当步骤制成胶体后,再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_________。
(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是 ________________________ 。
A.将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 |
B.海水晒盐的过程发生复分解反应 |
C.海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 |
D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一 |
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