题目
题型:不详难度:来源:
(1)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH),则在图中的离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂是(填表示式):A柱为______ ______,B柱为____________。
(2)说明上述顺序的理由_______________________________________________。
答案
解析
试题分析:要使海水淡化,必须借助离子交换树脂的作用除去海水中的Na+,Ca2+,Mg2+及Cl-等。由题目所给信息可知,HR为阳离子交换树脂,可交换Na+,Ca2+,Mg2+;ROH为阴离子交换树脂,可交换Cl-。其交换反应为:HR+Na+=NaR+H+,2HR+Ca2+(Mg2+)=CaR2(MgR2)+2H+ ROH+Cl-=RCl+OH-先通过HR树脂,可除去Na+,Ca2+,Mg2+,而此时海水呈酸性,再通过ROH树脂,可除去Cl-等阴离子,且恰好酸碱中和,从而达到海水淡化的目的。若相反通过,则会导致通过ROH交换下来的OH-与海水中的Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,造成交换柱堵塞,使海水淡化失败。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,贴近高考,侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确离子交换树脂的原理,并能结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力,提升学生的学科素养,也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
核心考点
试题【磺化煤(表达式为NaR)是一种钠离子型离子交换剂,它能与硬水中的Ca2+、Mg2+交换而将其除去,从而使水软化。现代海水的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化石燃料是可再生的,因此地球上的蕴藏量也是无限的 |
B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限,但形成化石燃料的速度相当快,所以化石燃料相当于是无限的 |
C.化石燃料的形成是非常复杂的,所需时间也较长,但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 |
D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源 |
A.沼气是一种清洁的能源 | B.使用沼气给农民的生活带来不便 |
C.使用沼气作为能源可以节省煤 | D.使用沼气是对化学能的充分利用 |
A.大量建设水电站,用电力分解水制取氢气 |
B.设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气 |
C.寻找更多化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气 |
D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气 |
A.通入过量的空气 | B.液体燃料呈雾状喷出 |
C.将氢气、氧气设计成燃料电池 | D.将煤粉粉碎 |
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,检验溶液中是否含有Fe3+的方法是_____________________________(注明试剂、现象)。若检验溶液中还存在Fe2+的方法是__________(注明试剂、现象),写出反应的离子方程式:____________________________
己知:Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10-38, 若所得溶液中只含Fe3+,在溶液中加入一定量的石灰水,调节溶液的pH为5,此时Fe3+的浓度
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。
a.CuSO4溶液的浓度不变 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
精炼后电解质溶液中的阳离子有:_____________________________________
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。
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