题目
题型:不详难度:来源:
A.沼气是一种清洁的能源 | B.使用沼气给农民的生活带来不便 |
C.使用沼气作为能源可以节省煤 | D.使用沼气是对化学能的充分利用 |
答案
解析
试题分析:沼气的主要成分是甲烷,是一种清洁的能源,所以选项B是错误的,其余选项都是正确的,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对甲烷性质和应用的了解程度,有助于调动学生的学习兴趣,也有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。
核心考点
试题【(课本变式题)下列说法不正确的是( )A.沼气是一种清洁的能源B.使用沼气给农民的生活带来不便C.使用沼气作为能源可以节省煤D.使用沼气是对化学能的充分利用】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.大量建设水电站,用电力分解水制取氢气 |
B.设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气 |
C.寻找更多化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气 |
D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气 |
A.通入过量的空气 | B.液体燃料呈雾状喷出 |
C.将氢气、氧气设计成燃料电池 | D.将煤粉粉碎 |
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,检验溶液中是否含有Fe3+的方法是_____________________________(注明试剂、现象)。若检验溶液中还存在Fe2+的方法是__________(注明试剂、现象),写出反应的离子方程式:____________________________
己知:Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10-38, 若所得溶液中只含Fe3+,在溶液中加入一定量的石灰水,调节溶液的pH为5,此时Fe3+的浓度
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。
a.CuSO4溶液的浓度不变 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
精炼后电解质溶液中的阳离子有:_____________________________________
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。
A. |
B. |
C. |
D. |
A.增大煤炭燃烧时放出的热量 |
B.使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率 |
C.增大煤炭与氧气的接触几率,形成清洁能源 |
D.减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 |
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