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题目
题型:不详难度:来源:
以下金属冶炼方法错误的是:
A.3MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3B.2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2
C.Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2D.2HgO2Hg+ O2

答案
B
解析

试题分析:氯化铝是分子晶体,熔化时不导电,工业上是电解熔融的氧化铝来制备,B错误;
核心考点
试题【以下金属冶炼方法错误的是:A.3MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3B.2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2C.Fe2O3 + 3CO2Fe + 3】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
我国使用最早的合金是
A.青铜B.生铁C.锰钢D.硬铝

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钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下:

已知:① TiO2易水解,只能存在于强酸性溶液中。 ②常温下,难溶电解质溶解度与pH关系图。
③25 ℃时TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29

回答下列问题:
(1)写出钛铁矿酸浸时,反应的离子方程式                                
(2)操作Ⅱ包含的具体操作方法有                                        
(3)向“富含TiO2溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是                       , TiO2水解的离子方程式为                               ,当溶液pH=       时,TiO(OH)2已沉淀完全。
(4)加入铁屑将Fe3+转化为Fe2+的原因是                                 
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:

已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)实验室制取氨气的化学方程式:                                    
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式:                                
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:                 
(4)副产品X的化学式是:         ;可循环利用的物质是:_________和_______。
(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为                 
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从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤、得到含结晶水的晶体;④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁;⑤电解无水氯化镁,得到金属镁。下列说法中不正确的是
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl2
C.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D.以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

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地壳中铝元素比铜元素含量高很多,但人们冶炼出铜比铝早很多年。合理的解释是
A.铜矿较易还原,铝矿很难还原
B.铜矿颜色较深,易发现;铝矿颜色较浅,不易发现
C.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发
D.铜比铝相对原子质量大

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