题目
题型:不详难度:来源:
A.镁元素在元素周期表中位于第3周期,ⅡA族 |
B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 |
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解 |
D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法 |
答案
解析
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H2↑+Cl2↑,即电解MgCl2溶液得不到镁。
核心考点
试题【世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤 ④在氯化氢热气流】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124171319-53798.jpg)
试回答下列问题:
(1)海水提镁的过程中①、②反应的化学方程式:
①_____________________________________,
②______________________________________。
(2)由氯化镁溶液制取无水氯化镁固体,其操作过程是____________________
(3)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,则加入的生石灰要过量,然后分离得Mg(OH)2沉淀,考虑Ca(OH)2溶解度,应该用________法分离。
(4)金属镁、铝的工业冶炼方法既有相似之处,又有不同之别,下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据:
物质 | 氧化镁 | 氯化镁 |
熔点(℃) | 2 852 | 714 |
沸点(℃) | 3 600 | 1 412 |
工业上炼镁采用电解熔融氯化镁,而冶炼铝则用电解熔融的Al2O3,其原因是____________________________________
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 |
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2 |
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124171244-63418.jpg)
下列说法正确的是 ( )。
A.反应①③的方程式相同,其目的也完全相同 |
B.最好采用分液的方法从反应③后的溶液中分离出单质溴 |
C.图示的工艺流程是一种没有任何缺陷的成熟技术 |
D.至少需三步反应才能从苦卤中冶炼出金属镁 |
A.此法对环境不会造成任何污染 |
B.沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化 |
C.若提取12 kg Mg,则电子转移1 000 mol |
D.以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124171236-68634.jpg)
请回答下列问题:
(1)用氨水调节pH至8——9的目的是 。
(2)若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L,则Ca2+ (填“是”或“否”)沉淀完全。(已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9)
(3)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,c(NH4+) c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)。
(4)在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式: ,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9——11,才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因 。
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