世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳　②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤　④在氯化氢热气流 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳　②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤　④在氯化氢热气流中干燥晶体　⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是 (　　)。

A．镁元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族

B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl₂水解

D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

答案

解析

D项中操作的反应化学方程式是MgCl₂＋2H₂O

Mg(OH)₂↓＋
H₂↑＋Cl₂↑，即电解MgCl₂溶液得不到镁。

核心考点

试题【世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳　②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤　④在氯化氢热气流】；主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]

举一反三

海水中镁的总储量约为2.1×10¹⁵t，目前世界上60%的镁来自海水，工业规模海水提镁的流程如图所示：

试回答下列问题：
(1)海水提镁的过程中①、②反应的化学方程式：
①_____________________________________，
②______________________________________。
(2)由氯化镁溶液制取无水氯化镁固体，其操作过程是____________________
(3)为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂，则加入的生石灰要过量，然后分离得Mg(OH)₂沉淀，考虑Ca(OH)₂溶解度，应该用________法分离。
(4)金属镁、铝的工业冶炼方法既有相似之处，又有不同之别，下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：

物质	氧化镁	氯化镁
熔点(℃)	2 852	714
沸点(℃)	3 600	1 412

工业上炼镁采用电解熔融氯化镁，而冶炼铝则用电解熔融的Al₂O₃，其原因是____________________________________

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海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)。

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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苦卤是海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，苦卤中含有较多的NaCl、MgCl₂、KBr、MgSO₄等物质。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如图所示。

下列说法正确的是 (　　)。

A．反应①③的方程式相同，其目的也完全相同

B．最好采用分液的方法从反应③后的溶液中分离出单质溴

C．图示的工艺流程是一种没有任何缺陷的成熟技术

D．至少需三步反应才能从苦卤中冶炼出金属镁

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海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法正确的是 (　　)。

A．此法对环境不会造成任何污染

B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化

C．若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 mol

D．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个

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过氧化钙（CaO₂）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO₂）的流程。

请回答下列问题：
（1）用氨水调节pH至8——9的目的是               。
（2）若测得滤液C中c(CO₃^2-)=10^-3mol/L，则Ca²⁺       （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca²⁺)≤10^-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）
（3）若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，c(NH₄⁺)     c(NO₃^-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：                            ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9——11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因                                              。

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