题目
题型:不详难度:来源:
H2和O2的混合气体5g,点燃后生成了水,并余下 0.5g氧气,则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是( )
A.0.5 g H2和4.5 g O2 | B.1.5 g H2和4.5 g O2 |
C.2 g H2和4.5 g O2 | D.2.5 g H2和2.5 g O2 |
答案
根据质量守恒定律可知反应生成水的质量是:5g-0.5g=4.5g.由于氧气剩余0.5g所以氢气完全反应.
设混合气体中含有氢气的质量为x,
2H2+O2
2H2O
4 36
x 4.5g
=
解之得:x=0.5g
∴混合气体中含有氧气的质量为:5g-0.5g=4.5g.
故选A.
设混合气体中含有氢气的质量为x,
2H2+O2
| ||
4 36
x 4.5g
4 |
x |
36 |
4.5g |
解之得:x=0.5g
∴混合气体中含有氧气的质量为:5g-0.5g=4.5g.
故选A.
核心考点
试题【H2和O2的混合气体5g,点燃后生成了水,并余下 0.5g氧气,则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是( )A.0.5 g H2和4.5 g O2B.1.5 g】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)制得氧气的质量是多少?
(2)参加反应的高锰酸钾质量是多少?
(1)制得氧气的质量是多少?
(2)参加反应的高锰酸钾质量是多少?
将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.
计算:
(1)制得O2多少克?
(2)4.58g固体中含有哪些物质?各多少克?
计算:
(1)制得O2多少克?
(2)4.58g固体中含有哪些物质?各多少克?
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