题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列关于工业生产说法正确的是 。(填序号)
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气 |
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率 |
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 |
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 |
(2)我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求:
pH | Ca2+ 、Mg2+总浓度 | 细菌总数 |
6.5~8.5 | < 0.004 5 mol·L-1 | <100个·mL-1 |
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的离子方程式(只要求写出两个): ; 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成 沉淀;通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ,通常可以用Ca(ClO)2替代A,下列物质中 同样可以作为气体A的代用品(填编号,多选倒扣)。
a.ClO2 b.浓氨水 c.K2FeO4 d.SO2
答案
(1)BC (2分)
(2)①HCO3-+OH-= CO32-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O(每空2分)
②胶状Fe(OH)3 (1分)除去Ca2+; 调节pH(每空2分)
③***菌消毒;(2分) ac(2分)
解析
试题分析:(1)A、侯氏制碱法中先通氨气再通二氧化碳,目的是增大二氧化碳的溶解度,生成碳酸氢钠的沉淀,错误;B、硫酸工业中二氧化硫转化为三氧化硫、合成氨工业中氮气与氢气的化合反应都是可逆反应,反应物不能全部转化为生成物,所以需要循环操作,提高原料利用率,硝酸工业中尾气中仍含有一氧化氮,所以需要循环操作,提高原料利用率,正确;C、在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室,防止生成的氯气与氢氧化钠反应,正确;D、氯化铝是分子晶体,熔融状态下不导电,不能制取铝,错误;E、石油裂化属于化学变化,主要目的是为了获得短链的烷烃和烯烃,不一定是气态不饱和烃,错误,答案选BC;
(2)①Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-均可与氢氧化钠溶液发生反应,离子方程式为HCO3-+OH-= CO32-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,在水中发生水解反应生成氢氧化亚铁继而被氧化成氢氧化铁的胶状沉淀,具有吸附作用,作凝聚剂;加入石灰使原水呈碱性,不符合饮用水的标准,所以通入二氧化碳目的是调节水的pH达到饮用标准,同时可以除去水中的钙离子,降低钙离子的浓度;
③原水经二级沉降后,再经过***菌消毒,过滤,最终成为饮用水,所以A的作用是***菌消毒;作为***菌消毒的物质必须具备强氧化性的特点,所以代替A物质的只能是二氧化氯、高铁酸钾,答案选ac。
核心考点
举一反三
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸点是-85.0 ℃,HF的沸点是19.5 ℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的 溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PCl5极易水解,其产物为两种酸,写出PCl5水解的化学方程式: 。
(3)第④步分离采用的方法是 ;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题:
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 (填序号)。
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾.溴.镁的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是:Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3,吸收1mol Br2时转移的电子为 mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:
浓海水的主要成分如下:
该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ,产品2的化学式为 ,1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。
(4)采用石墨阳极.不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为 ;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式 。
(1)海水淡化的方法主要有________(填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示:
反应①的离子方程式为________________________________________________。
反应②的化学方程式为________________________________________________。
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为________________________________________________。
30. X的化学式为 ;X的状态为_______态。
31. 据右图分析,下列说法正确的是 (填写编号)。
a.在此温度下,有利于平衡正向移动,可提高氨的产量
b.铁触媒的使用有利于平衡正向移动
c.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制,选择此压强
d.为提高原料的转化率,采用循环操作
32. 常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________;
② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,
溶液中离子浓度由大到小依次为 。
结合上述工艺流程回答下列问题。
(1)物质H和L的化学式分别为 和 。
(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。
(3)反应①的化学方程式为 ;在反应①中必须先通入NH3,而后通入D,其原因是 。
(4)工业上利用F可制得另一种化工产品,该反应的化学方程式为 。
(5)由K溶液经如何处理才能制得N?工业上将K溶液在 的条件蒸发结晶制得无水盐,然后再电解其熔融盐,写出电解的化学反应方程式 。
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