| 一定温度下，将某硝酸钾溶液200g平均分成两份．其中一份蒸发掉60g水，析出硝酸钾晶体2.5g；将另一份蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g．则在该温度下，硝酸钾的溶解度是______g，原溶液中硝酸钾的质量分数是______． |
第一蒸发掉60g水，析出硝酸钾晶体2.5g，另一份蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g可整理推得在蒸发80g-60g═20g水时为饱和溶液且析出晶体质量为7.5g-2.5g
设t℃时硝酸钾的溶解度为x
X÷100g=（7.5g-2.5g）÷（80g-60g）
x=25g
若要求得原溶液中硝酸钾的质量分数关键是求得溶质硝酸钾的质量，若能求得蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g后剩余溶液中溶质的质量即可求出100克溶液中所含溶质的质量
设蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g后剩余溶液中溶质的质量为y
y÷（100g-80g-7.5g）=25g÷（100g+25g）
y=2.5g
原溶液中硝酸钾的质量分数是：（7.5g+2.5g）÷100g×100%═10%
故答案为：25；10%． |
核心考点
试题【一定温度下，将某硝酸钾溶液200g平均分成两份．其中一份蒸发掉60g水，析出硝酸钾晶体2.5g；将另一份蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g．则在该温度下，硝酸】；主要考察你对
溶解度等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把溶质质量分数为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（ ）
| 温度（℃） | O | 10 | 20 | 30 | 40 | | 溶解度（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | | 在室温时，将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是（ ） | | 现有30%的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠晶体析出．则蒸发后溶液的质量为______g，该温度下，硝酸钠的溶解度为______g（g/100g水）． | T℃时，把150克硝酸钠饱和溶液蒸干，得到15克硝酸钠晶体，则
（1）T℃时硝酸钠的溶解度是多少？
（2）若在上述150克硝酸钠饱和溶液中蒸发20克水，恢复至T℃，则析出晶体多少克？蒸发水后剩余的溶液的质量分数为多少？ | | 在t°C时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份．在恒温下，将A溶液蒸发掉5克水，析出1克晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10克水，析出3克晶体．则t℃时硝酸钾的溶解度为______g/100gH2O． |
|
