题目
题型:不详难度:来源:
30. X的化学式为 ;X的状态为_______态。
31. 据右图分析,下列说法正确的是 (填写编号)。
a.在此温度下,有利于平衡正向移动,可提高氨的产量
b.铁触媒的使用有利于平衡正向移动
c.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制,选择此压强
d.为提高原料的转化率,采用循环操作
32. 常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________;
② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,
溶液中离子浓度由大到小依次为 。
答案
31. c、d(2分、选对1个得1分,错选、多选不得分)
32. ① 10-14 ② c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) (2分)
解析
试题分析:30.因为NH3分离时成为液体,有最下部流出,故X是NH3为液态。
31.a.由于反应正向放热,在500℃下,高温不利于平衡正向移动。不正确;b.铁触媒只加快反应速率,不改变平衡,说法不正确;c.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制,选择此压强,正确;d.为提高原料的转化率,采用循环操作,正确。
32.②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,生成NH4Cl,NH水解显酸性,故溶液中离子浓度由大到小依次为c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。4Cl溶液中的离子浓度大小比较。
核心考点
试题【合成氨反应(N2+3H22NH3+92.4KJ)在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。30. X的化学式为 ;X的状态】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
结合上述工艺流程回答下列问题。
(1)物质H和L的化学式分别为 和 。
(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。
(3)反应①的化学方程式为 ;在反应①中必须先通入NH3,而后通入D,其原因是 。
(4)工业上利用F可制得另一种化工产品,该反应的化学方程式为 。
(5)由K溶液经如何处理才能制得N?工业上将K溶液在 的条件蒸发结晶制得无水盐,然后再电解其熔融盐,写出电解的化学反应方程式 。
A.人类利用的能源都是通过化学反应获得的 |
B.煤、石油、天然气是不可再生能源 |
C.在农村提倡利用沼气作生活燃料 |
D.未来可用乙醇代替汽油作汽车燃料 |
A.CO2和CH4都是造成温室效应的气体 |
B.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 |
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 |
D.海水中含有钾、钠元素,只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质 |
A.让Cl2和H2混合后,点燃生成氯化氢气体,再将氯化氢气体通入水中获得盐酸 |
B.制备硫酸,用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸 |
C.侯氏制碱法,将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中,过滤得到碳酸氢钠晶体 |
D.用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 |
A.氯、溴、碘 | B.钠、镁、铝 | C.食盐、淡水 | D.烧碱、氢气 |
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