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题目
题型:不详难度:来源:
如下图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图.在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末,并加入20 mL无水乙醇;锥形瓶B中盛放浓盐酸;分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4;干燥管F中填满碱石灰;烧杯作水浴器.当打开分液漏斗C的活塞后,由于浓H2SO4流入B中,则D中导管口有气泡产生.过几分钟后,无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色.此时水浴加热后,发生化学反应,生成的气体从F处逸出,点燃气体,有绿色火焰.试回答:

(1)B中逸出的气体主要成分是________________
(2)D瓶的作用是____________________________
(3)E管的作用是____________________________
(4)F管口点燃的气体是______________________
(5)A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_____________________________________
(6)由A中发生的反应事实,可推断出的结论是_________________________________
答案
(1)氯化氢 (2)干燥HCl (3)冷凝乙醇蒸气 (4)CH3CH2Cl
(5)乙醇与HCl反应生成的水被无水硫酸铜吸收后生成了胆矾 
(6)醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代
解析
由题意,将C中浓H2SO4滴入B中浓盐酸中,由于浓H2SO4有吸水性,且溶于水要放出大量的热,故B中逸出HCl(g),经D中浓H2SO4干燥,进入A中,HCl溶于C2H5OH中,二者发生反应:
C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O
CuSO4吸收水分变为胆矾,促使上列反应向右进行.加热时,生成的C2H5Cl从F处逸出,点燃火焰呈绿色.
核心考点
试题【如下图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图.在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末,并加入20 mL无水乙醇;锥形瓶B中盛放浓盐酸;分液漏斗C和】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
0.60g某饱和一元醇 A,与足量的金属钠反应,生成氢气112mL(标准状况)。求该一元醇的分子式。
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mg的饱和一元醇,在氧气中完全燃烧后,产生14.4g水和13.44L(标准状况下)二氧化碳气体.
  (1)试确定该醇的化学式.
  (2)m的值是多少?
 
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2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象

设计的“福牛乐乐”(Funiulele)。有一种有机
物的键线式也酷似牛形(右图所示),故称为
牛式二烯炔醇(cowenyenynol)。
下列有关说法正确的是     (   )
A.该有机物的化学式为:C29H44O
B.牛式二烯炔醇含有5个手性碳原子
C.1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应
D.牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

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白藜芦醇,广泛存在于食物(例如桑椹、花生,尤其是葡萄)中。它可能具有抗癌性。该物质和溴水或 氢气反应时,能够跟1 mol 该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是         mol。
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1,3―丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下:
CH2=CH2 HOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2OH
⑴通过反应①用乙烯和空气混合气体制备,测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表。
 
C2H4
O2
N2

反应前体积分数
25.0%
15.0%
60.0%
0
某一时刻体积分数
5.56%
5.54%
66.7%
22.2%

计算此时乙烯的转化率。
⑵某化工厂已购得乙烯14t,考虑到原料的充分利用,反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得:
C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2
假设在生产过程中,反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%,且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。
计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨,才能满足生产需要?
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