题目
题型:不详难度:来源:
A.乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 | B.乙醇与金属钠反应 |
C.乙醇的酯化反应 | D.乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化 |
答案
解析
A.断裂C—O键而失去羟基,符合题意
BC.断裂H—O键,提供氢原子
D.乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化时,断裂H—O键以及与—OH相连的碳原子的一个C—H键,提供两个氢原子。
故答案为A
核心考点
试题【乙醇可以发生下列反应,在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是( )A.乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应B.乙醇与金属钠反应C.乙醇的酯化反应D.乙醇在铜】;主要考察你对醇等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试推断该有机物的分子式 。
(2)若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应,该有机物的结构简式为 。它在核磁共振氢谱中将会出现 个信号峰。
A.互为同系物 | B.都显酸性 |
C.互为同分异构体 | D.可用碳酸钠溶液鉴别 |
除去水蒸气后的水煤气含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气,即可进行甲醇合成。
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反应是
吸热反应。
① 此反应的化学平衡常数表达式为, ;
②下列能增大碳的转化率的措施是 ;
A.加入C(s) | B.加入H2O(g) | C.升高温度 | D.增大压强 |
CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) △H=-519KJ/mol。工业上要选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)
① X在T1℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
② Y在T2℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
③ Z在T3℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”或“Y”或“Z”),选择的理由是 ;
(3)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应如下:
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH =-90.8kJ·mol-1,T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入CO、H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
② 若加入CO、H2后,在T5℃反应10min达到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH) = mol-1·(Lmin)-1。
(4)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。
A.和金属钠反应时键①断裂 |
B.和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂 |
C.和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂 |
D.在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂 |
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